电解法制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下:
请回答以下问题: (1)操作a的名称是______,所用玻璃仪器有______; (2)在Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的难溶沉淀,则试剂甲为______(填化学式)溶液; (3)写出固体H所含物质的化学式______; (4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的; 溶解时:______. 过滤时:______. 蒸发时:______. |
(1)在食盐水中,实现溶液和泥沙难溶物的分离可以采用过滤的方法,故答案为:过滤; (2)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质,加入过量试剂氢氧化钠后,可以将镁离子以及铁离子形成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀,故答案为:NaOH; (3)氯化钡可以让硫酸根离子形成硫酸钡沉淀,碳酸钠可以让钙离子以及过量的钡离子形成碳酸钙和碳酸钡沉淀,并且碳酸钠必须加在氯化钡之后,在第Ⅴ步中,加入试剂盐酸可以讲过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠除掉;故答案为:CaCO3和BaCO3; (4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,软件工程是为了加快物质溶解,过滤是利用玻璃棒引流作用把需呀阿噢过滤的混合物进入过滤器,蒸发过程玻璃棒不断搅拌,避免局部受热引起液体飞溅,故答案为:加快溶解,引流,搅拌避免液体飞溅. |
核心考点
试题【电解法制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.某校实验小组精制粗盐水的实验过】;主要考察你对
物质的分离、提纯等知识点的理解。
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举一反三
下列各组物质中,气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图所示),一定没有沉淀生成的是( )
| X | Y | Z | A | N02 | S02 | BaCl2 | B | NH3 | 02 | Al2(S04)3 | C | NH3 | C02 | NaCl(饱和) | D | CO | 02 | Ca(OH)2 | 下列实验操作中错误的是( )A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 | B.检查容量瓶是否漏水的方法是:往容量瓶中加水,塞好瓶塞,将容量瓶倒过来,若不漏水,将瓶塞旋转180°,再倒过来,看是否漏水 | C.为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 | D.使用pH试纸测量溶液的酸碱性时,先把pH试纸用蒸馏水湿润后,再测量 |
| 下列除去杂质的方法正确的是( ) ①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏 ③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏. | 下列除杂质的操作方法正确的是( )A.CO2中有少量的SO2--通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥 | B.NaCl溶液中有少量的Na2SO4--加过量的BaCl2再过滤 | C.NO2中有少量的NO--通入足量的氧气 | D.除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3--加热 |
| 为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯,并制得纯净的氯化钠溶液,某学生设计如图所示实验.
(1)操作②能否用硝酸钡溶液?说明理由.______ (2)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是______ (3)操作③目的是______; ④步操作需要用到的玻璃仪器有哪些______. (4)此方案是否严密,说明理由______. |
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