题目
题型：静安区二模难度：来源：
A． 海带灼烧成灰 | B． 过滤得含I-的溶液 |
C． 放出碘的苯溶液 | D． 分离碘并回收苯 |
答案
B．过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故B错误；
C．苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故C错误；
D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，故D正确．
故选D．
核心考点
举一反三
| A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的NH4Cl |
| B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质 |
| C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3 |
| D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂 |
| A．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- |
| B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 |
| C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 |
| D．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- |
（1）用H2SO4调节溶液PH至1～2，H2SO4作用是______．
（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为______、______；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为______．
（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是______．
（4）“操作X”是将溶液______、______、过滤洗涤，即得到MgSO4•7H2O晶体．
（5）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol•L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol•L-1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为______．
