题目
题型:不详难度:来源:
(2)有5瓶白色固体试剂,分别是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4,现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤可鉴别它们.请填写下列空白:各取适量固体试剂分别加入5支试管中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观察则可鉴别出一种物质,被检出的物质的化学式是______
(3)在KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,氧化剂是______,还原产物是______,试用双线桥法表示上述氧化还原反应______.
答案
故答案为:Cl-、OH-、CO32-;
(2)硫酸铜溶于水形成蓝色溶液,而Ba(NO3)2、KCl、NaOH、Na2SO4溶于水形成无色溶液,所以加入适量蒸馏水,振荡试管,观察则可鉴别出CuSO4;
故答案为:CuSO4;
(3)化合价降低元素Cl所在的反应物氯酸钾是氧化剂,化合价降低的元素Cl所在的产物Cl2是还原产物Cl2;KClO3+6HCl═3Cl2+3H2O+KCl,元素化合价升高值等于元素化合价降低值=电子转移数=5,电子转移情况为:;
故答案为:KClO3;Cl2;.
核心考点
试题【(1)化学实验中,常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离.某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子,现欲用OH-、CO32-、Cl-三种不同阴】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.乙醇和乙酸 | B.乙醛和水 | C.甲苯和水 | D.苯和溴苯 |
请回答:
(1)向源水中加入CaO后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,其中碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应的离子方程式为______.
(2)加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒,其过程是______(填序号).
①只有化学过程,无物理过程②只有物理过程,无化学过程③既有化学过程,又有物理过程.FeSO4•7H2O是常用的混凝剂,加入后,最终生成红褐色胶状沉淀,则这种红褐色胶状沉淀是______(写化学式).
(3)通入二氧化碳的目的是______和______.
(4)Cl2与水发生反应的化学方程式为______,该反应产物中具有***菌消毒作用的物质是______(填名称).
(5)下列物质中,可以作为Cl2的替代品的是______(填序号).①ClO2,②浓氨水,③SO2,④浓硫酸.
A.CH3COOH和CH3CH2OH | B.Al(OH)3和H2O |
C.CH3CH2OH和H2O | D.阿斯匹林和H2O |
(1)第一步除去Fe2+,能否直接调整溶液pH=9.6,将Fe2+沉淀除去?______,(填“能”或“不能”)理由是______,
(2)有人用强氧化剂NaClO先将Fe2+氧化为Fe3+,再调整溶液的PH将Fe3+沉淀除去:
①加入NaClO后,溶液的pH变化是______(填代号).
A.一定增大B.一定减小C.可能增大D.可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当?______,(填“是”或“否”)现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2+的有______(有几个选几个,填代号).
A.浓HNO3B.Cl2 C.KMnO4D.H2O2
(3)加入适当物质调整溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的,则调整溶液pH可选用下列物质中的______.
A.NaOHB.NH3•H2OC.CuOD.Cu(OH)2.
A.醋酸和酒精 | B.乙酸乙酯和碳酸钠溶液 |
C.溴苯和水 | D.苯和水 |
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