题目
题型:不详难度:来源:
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表:
物质 | 沸点(℃) | 密度(g·cm-3,20℃) | 溶解性 |
环己醇 | 161.1(97.8)★ | 0.9624 | 能溶于水 |
环己酮 | 155.6(95)★ | 0.9478 | 微溶于水 |
水 | 100.0 | 0.9982 | |
(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升,副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧杯中,在55~60℃进行反应。
反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95~100℃的馏分,得到主要含环己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为 。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。
(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作:
a. 蒸馏,收集151~156℃的馏分; b. 过滤;
c. 在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和,静置,分液;
d. 加入无水MgSO4固体,除去有机物中的少量水。
①上述操作的正确顺序是 (填字母)。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外,还需 。
③在上述操作c中,加入NaCl 固体的作用是 。
(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮,环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。
答案
(2)①c d b a ②漏斗、分液漏斗 ③增加水层的密度,有利于分层
(3)3
解析
反应增多,所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快,应用酸式滴定管缓慢滴加。
②环己酮和水能形成具有固定组成的混合物,具有固定的沸点,蒸馏时能被
一起蒸出,所以蒸馏难以分离环己酮和水的混合物。
(2)①见答案 ②根据操作过程找出还需要的玻璃仪器有漏斗、分液漏斗。
③联系制取肥皂的盐析原理,即增加水层的密度,有利于分层。
(3)因为环己酮的结构简式为,所以环己酮分子中有3种不同化学环境的氢原子。
核心考点
试题【环己酮是一种重要的化工原料,实验室常用下列方法制备环己酮:环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表:物质沸点(℃)密度(g·cm-3,20℃)溶解性环己醇161.】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)选用方案I时,X应该具有的性质是 ,残留物应该具有的性质是 ;
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是 ,有关反应的化学方程式为 ;
(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3),参照方案I和Ⅱ,请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。
A.无色试液中滴加酚酞试液,溶液变红,结论:该试液一定呈现碱性 |
B.某溶液加入盐酸,放出不能使品红溶液退色的气体,结论:试液中含有CO32— |
C.无色试液焰色反应呈黄色,结论:试液中一定含有Na+、没有K+ |
D.无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,结论:试液中溶质为钙盐或钡 |
A.用NaOH溶液 | B.用加热的方法 |
C.用澄清石灰水 | D.用BaCl2溶液或CaCl2溶液 |
A.将SO2通入石蕊溶液中证明S02有漂白性 |
B.用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱 |
C.向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸,检验是否含SO42- |
D.用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH为2 |
①固体:NaCl、NaOH、NH4NO3 ②液体:苯、酒精、四氯化碳 ③气体:H2、N2、SO2
A.①③ | B.②③ | C.①② | D.①②③ |
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