题目
题型:不详难度:来源:
试回答下列问题:
(1)工业上一般是利用过量焦炭在高温下还原石英砂来制取粗硅,写出该过程的化学方程式:_______________________________________________________________________。
(2)精制粗盐水所需试剂为①BaC12;②Na2CO3;③HC1;④NaOH,其滴加的先后顺序是下列的________(填下列各项的序号)。
a.①②④③ b.④②①③ c.④①③② d.②④①③
已知,,假设该粗盐水中的浓度均为0.01 mol·L-1,若向1 L该粗盐水中逐渐滴入一定量Na2CO3溶液,首先出现的沉淀是__________。
(3)已知SiCl4的沸点是57.6℃,CC14的沸点是76.8℃。在反应器I中得到的SiCl4粗品中含有CCl4,从中得到纯净SiCl4可采用的方法是下列各项中的________(填序号)。
a.蒸馏 b.干馏 c.分液 d.过滤
反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)下图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图,电解槽中阴极产生的气体是_____。产品A的化学式为____________。
若采用无膜电解槽电解饱和食盐水可制取次氯酸钠,试写出该反应的化学方程式__ ___。
答案
(1)SiO2+2CSi+2CO↑(2分)
(2)a(2分);碳酸钙(或CaCO3)(2分)
(3)a(2分);SiCl4+2H2Si+4HCl(2分)
(4)氢气(或H2)(2分);NaOH(2分);NaCl+H2O NaClO+H2↑(2分)
解析
试题分析:(1)C在高温条件下还原SiO2,生成Si和CO,化学方程式为:SiO2+2CSi+2CO↑
(2)Na2CO3溶液的作用为除去Ca2+、除去过量的BaCl2溶液,所以Na2CO3的顺序在BaCl2的后面,HCl的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH,所以在最后,因此a项正确;因为Ksp(MgCO3) < Ksp(CaCO3),CaCO3更难溶,所以首先析出的沉淀是CaCO3。
(3)SiCl4与CCl4在常温下为液体,相互溶解,但沸点不同,所以用蒸馏的方法得到纯净的SiCl4;反应器II中H2还原SiCl4,化学方程式为:SiCl4+2H2Si+4HCl。
(4)根据放电顺序,阴极上H2O电离出的H+放电,所以电解槽中阴极产生的气体是氢气;水电离出的H+放电,促进H2O的电离平衡向右移动,OH‾浓度增大,所以产品A为NaOH;无膜电解槽电解饱和食盐水可制取次氯酸钠,电解产生的Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠,所以化学方程式为:NaCl+H2O NaClO+H2↑
核心考点
试题【(16分)某研究小组拟用粗食盐(含Ca2+、Mg2+、SO等)、粗硅(含C及不与Cl2反应的固体杂质)制取纯硅,设计如下的工艺流程:试回答下列问题:(1)工业上】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电解时H+从I区通过离子交换膜迁移到II区 |
B.Ag-Pt电极上发生发应:2 NO3-+10e-+6H2O= N2↑+12OH- |
C.当电解过程中转移了1moL电子,则II区电解液质量减少2.8g |
D.为增强溶液的导电性,I区水中可加入少量Na2SO4固体 |
A.放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 |
B.充电时,b极接直流电源正极,a极接直流电源负极 |
C.充电过程中,a极的反应式为: VO2++2H++e-= VO2++H2O |
D.放电时,H+从左槽迁移进右槽 |
A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后才有气泡产生 |
B.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17 |
C.曲线OP 段表示H2和O2混合气体的体积变化,曲线PQ段表示O2的体积变化 |
D.a电极上发生反应的方程式为:2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑ |
A.甲中铜片作阴极,K+向铜片电极移动 |
B.乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O |
C.甲中若CxHy为C2H4,则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2 |
D.乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性 |
请回答下列问题:
(1)电镀污泥的主要成分是 (写化学式)。
(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为:
。
(3)析出CuCl晶体时的最佳pH在 左右。
(4)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤,然后真空干燥、冷却,密封包装。真空干燥,密封包装的目的是 。
(5)从滤液A中可回收的主要物质是 (写化学式)。
(6)以碳棒为电极电解CuCl2溶液可得到CuCl。写出电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为
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