题目
题型:不详难度:来源:
(1)过滤时需要用到的玻璃仪器有 。
(2)检验加入BaCl2溶液后SO42-是否沉淀完全的操作为 。
(3)若用硝酸钡来代替氯化钡,请判断是否可行, ,理由是
(4)某同学认为该实验方案中加适量BaCl2溶液不容易控制,应加入过量BaCl2溶液。实验操作方案如下:
沉淀A的化学式是 ,溶液③中的溶质的化学式是 。
Ⅱ.工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
实验室有一瓶密封不严的漂白粉,其中肯定存在CaCl2,请设计实验,探究该固体中可能存在的其它物质。
(1)提出合理假设。
假设1:该漂白粉未变质,含有CaCl2,并含 ;
假设2:该漂白粉全部变质,含有CaCl2,并含 ;
假设3:该漂白粉部分变质,含有CaCl2,又含有Ca(ClO)2、CaCO3。
(2)设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期实验现象和实验结论
限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验Ca2+和Cl-,表格可以不填满。)
实验步骤 | 预期现象和结论 | |
① | 取少量上述漂白粉于试管中, | |
② | | |
③ | | |
答案
(2)静置一段时间后,取少量上层清液再滴加BaCl2溶液,若无沉淀生成,说明SO42-沉淀完全,反之未沉淀完全(2分, “少量上层清液”、“BaCl2溶液”、现象和结论三个要点)
(3)不可行,会引入NO3- (2分,各1分)
(4)BaCO3(1分); HCl(1分)
Ⅱ.(1)假设1.含有Ca(ClO)2(1分),
假设2.含有CaCO3(1分)
(2)(4分)
实验步骤 | 预期现象和结论 | |
① | 加入适量1mol/L盐酸溶解后,再将产生的气体导入到澄清石灰水中(1分) | (1)若澄清石灰水未见浑浊,则固体中不含CaCO3; (2)若澄清石灰水变浑浊,则固体中含有 CaCO3(1分) |
② | 向步骤①反应后的试管滴入1~2滴品红溶液,振荡(1分)(或另外取样操作) | (1)若品红褪色,固体中存在 Ca(ClO)2; (2)若品红不褪色,则固体中不存在 Ca(ClO)2(1分) |
③ | | |
解析
核心考点
试题【Ⅰ.在实验室制备少量纯净的KCl。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯。(1)过滤时需要用到的玻璃仪器有 】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在1—氯丙烷中直接加入AgNO3溶液 |
B.将1—氯丙烷溶于水,然后加入AgNO3溶液 |
C.在1—氯丙烷中加入NaOH溶液,加热再用硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液 |
D.在1—氯丙烷中加入乙醇,加热再用盐酸酸化,然后加入AgNO3溶液 |
A.除去KNO3中的NaCl杂质-------结晶、重结晶 | B.除去食盐中的泥沙---溶解、过滤 |
C.除去KCl中的K2CO3--------加适量硫酸 | D.除去碘水中的水-------用CCl4萃取 |
(1)Na2O2(Na2O)______________________________________
⑵Na2CO3固体(NaHCO3固体)___________________________
⑶KCl溶液(K2CO3)________________________________
⑷NaHCO3溶液(Na2CO3)______________________________
| 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 溴化钠溶液(NaI) | 氯水、CCl4 | 萃取、分液 |
B | CO(CO2) | 饱和NaHCO3溶液 | 洗气 |
C | FeSO4(Fe2(SO4)3) | 足量铁屑 | 过滤 |
D | CO2(SO2) | NaOH | 洗气 |
A.定性检验SO42—,将BaCl2溶液用HNO3酸化 |
B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化 |
C.配制FeCl3溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度 |
D.检验某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液 |
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