题目
题型:不详难度:来源:
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A.①③④ | B.①②⑥ | C.①③⑤ | D.①③⑥ |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.Fe | B.氨水 | C.NaOH | D.氯水 |
阳离子 | Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 | Cl-、OH-、CO32-、SO42- |
① A、D溶液呈碱性,B呈酸性,C呈中性
② A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会完全消失
③ A溶液与D溶液混合并加热有气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题:
(1)A的化学式是 ,用电子式表示C的形成过程: 。
(2)向A溶液中通入适量CO2,使生成的沉淀恰好溶解,所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是:
(3)写出③的离子方程式
(4)简述D溶液呈碱性的理由
由此分析,下列结论中,正确的是 ( )
A.A中一定有Fe3+ | B.C中一定有Cu2+ |
C.B一定为AgBr沉淀 | D.A一定为CuCl2溶液 |
A.KSCN | B.CCl4 | C.NaOH | D.淀粉KI试纸 |
某待测液中可能含有Mg2+、NH4+、Ba2+、CO32-、SO42-、AlO2-等离子,各取少量进行如下实验:
(1)加足量NaOH溶液并加热,过程中无沉淀也无气体生成,可排除
离子大量存在;
(2)加入过量的稀盐酸,先出现白色沉淀,后来沉淀逐渐溶解消失。继续加稀硫酸,又出现白色沉淀。可肯定含有 离子,并排除
离子大量存在。
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