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题目
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化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。下列处理中正确的是
A.检验C2H5Br中的Br元素时,将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后,加硫酸酸化
B.为提高KMnO4 溶液的氧化能力,用浓盐酸将KMnO4溶液酸化
C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖,应先用NaOH溶解碱化后才能进一步检验
D.检验溶液中是否含有SO42-时,先加氯化钡溶液后,再加稀盐酸酸化

答案
C
解析

核心考点
试题【化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。下列处理中正确的是A.检验C2H5Br中的Br元素时,将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后,加硫酸酸化B.为提高K】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关实验的操作、原理和现象,正确的是(   )
A.吸滤操作可加快过滤速度,若吸滤完毕,则应先关闭水龙头,然后拆下连接抽气泵和吸滤液的橡皮管
B.某无色溶液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成, 加稀硝酸后沉淀溶解;若另取该溶液加稀硫酸后,微热后有气泡产生;可确定该溶液中一定含NO2-
C.在纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中,层析后,经氨熏,滤纸中无色带出现,一定是误将试样点浸没在展开试中
D.结晶时,若沉淀的结晶颗粒较大,静置后容易沉降到容器底部,此时,进行分离的操作方法是倾析

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(14分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知:SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO2-4(aq)KSP=2.5×10-7
SrSO3(s)Sr2+(aq)+CO2-4(aq)KSP=2.5×10-9
(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为           ,该反应的平衡常数表达式为      ;该反应能发生的原因是                 。(用沉淀溶解再平衡的有关理论解释)
(2)对于上述反应,实验证明增大CO2-3的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下,平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”):
①升高温度,平衡常数K将          
②增大CO2-3的浓度,平衡常数K将         
(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似,设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3
实验所用试剂为                ;实验现象及其相应结论                      
(4)BaCl2溶液和Ba(NO32液是实验中检验SO2-4的常用试剂。某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO2-4时,首先加入Ba(NO32溶液,产生白色沉淀,然后加入过量稀硝酸,白色沉淀不溶解,由此得出结论:溶液中一定含有SO2-4
你认为该推理是否严密?试说明理由。
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(6分)除去下列物质中的杂质(括号内),填入所用试剂和分离方法或化学方程式。
(1)乙烯(SO2):试剂           ,分离方法                         
(2)苯(溴):试剂              ,分离方法                           
(3)乙烷(乙烯)试剂           ,化学方程式                           
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下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用碱石灰干燥的是
A.H2SB.N2C.SO2D.NH3

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在括号内离子可能存在情况下,下列对指定离子的检验合理的是
A.SO42(SO32): 加入HNO3酸化的Ba(NO3)2,看能否产生白色沉淀
B.Fe2+ (Fe3+): 先滴加KSCN溶液,再滴加氯水,看溶液是否变红
C.NH4+( HCO3):与足量NaOH溶液共热,看能否生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
D.CO32 (SO32): 加入足量盐酸,看能否产生使澄清石灰水变浑浊的气体

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