题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)操作l所用到的玻璃仪器的名称是 。
(2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为 。
(3)明矾石焙烧时产生SO2气体,请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式 。
(4)请你写出验证溶液l中有NH4+的实验过程 。
(5)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。
①请你按气流由左到右方向连接下列各装置,顺序为:A→ 。
②检验装置A气密性的方法是 。
③在点燃B处的酒精灯前,应进行的操作是 。
④装置C的作用是 。
答案
解析
核心考点
试题【明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下:请回答下列问题:(1)操作l所用到的玻璃仪器】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CuSO4与Al2 (SO4)3 | B.ZnSO4与CuSO4 |
C.FeCl3与AlCl3 | D.AgNO3与Cu(NO3)2 |
A.澄清石灰水 | B.品红溶液 | C.溴水 | D.酸性KMnO4溶液 |
A.CO和HCl | B.CH4和NH3 | C.CH4和HCl | D.H2和CO2 |
(1)铜粉中混有少量铝粉 ;
(2) FeCl3中混有少量FeCl2 ;
(3)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3 。
Ⅱ、(6分)氯气溶于水发生反应,写出其化学方程式 。某学生为了探究氯水的成分,请你与他一起完成探究过程,并书写实验报告。
实验步骤 | 操作方法 | 实验现象 | 结论或解释 |
1 | 观察氯水的颜色 | | 含有Cl2 |
2 | | 有无色气体产生 | 含有H+ |
3 | 取少量氯水于试管中,加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液 | 有白色沉淀生成 | |
4 | 取少量氯水于试管中,放入红色布条 | | |
实验开始时,先进行操作G,过一段时间后,加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应,并有熔融物生成。同时,b瓶的溶液中出现白色浑浊。经一系列测定,确定反应完全后,停止加热,继续通氮气,直到反应管冷却。此时,管中的熔融物凝固成银白色金属M,再进行分离、提纯、称量,得到m2g纯金属M,且m1=1.38m2。根据以上叙述回答问题:
(1)该粉末的化学式是_____________;操作G是______________________。
(2)停止加热前是否需要先关闭止水夹K?_________;原因:_____________。
(3)反应管a中产生金属单质的化学方程式为:__________________________。
(4)本实验的尾气是否需处理?_______;如需处理,请回答如何处理;如不需处理,
请说明理由。_______________________________________________。
(5)在题目“一系列测定”中,当连续_____________时,则可确定反应管中反应已完全。
(6)某同学做该实验时,b瓶最终得到了澄清溶液,他向该溶液中加入了某物质,溶液又出现了浑浊。请书写出现浑浊的离子方程式:___________________________。
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