题目
题型:不详难度:来源:
实验开始时,先进行操作G,过一段时间后,加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应,并有熔融物生成。同时,b瓶的溶液中出现白色浑浊。经一系列测定,确定反应完全后,停止加热,继续通氮气,直到反应管冷却。此时,管中的熔融物凝固成银白色金属M,再进行分离、提纯、称量,得到m2g纯金属M,且m1=1.38m2。根据以上叙述回答问题:
(1)该粉末的化学式是_____________;操作G是______________________。
(2)停止加热前是否需要先关闭止水夹K?_________;原因:_____________。
(3)反应管a中产生金属单质的化学方程式为:__________________________。
(4)本实验的尾气是否需处理?_______;如需处理,请回答如何处理;如不需处理,
请说明理由。_______________________________________________。
(5)在题目“一系列测定”中,当连续_____________时,则可确定反应管中反应已完全。
(6)某同学做该实验时,b瓶最终得到了澄清溶液,他向该溶液中加入了某物质,溶液又出现了浑浊。请书写出现浑浊的离子方程式:___________________________。
答案
(1)Fe3O4;缓缓通入氮气(2分)
(2)不需要。因为停止加热后仍继续通N2,不会发生倒吸。(2分)
(3) Fe3O4+4C3Fe+4CO↑,或Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑,
或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2↑ (1分)
(4)需要处理,因为生成了有毒的CO。 (1分)
可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管(或放一个点燃的酒精灯,或用一气球收集气体。其它合理答案同样给分)。(1分)
(5)两次称量反应管及反应混合物总质量的差值不超过0.001g。(2分)
(6)Ca2++HCO3—+OH—→CaCO3↓+H2O(2分)(其他合理答案也给分)如加Ba(OH)2
解析
核心考点
试题【取m1g某常见粉末(由M、Z两种元素组成)进行如下实验。将该粉末和足量碳粉充分混合,平铺在反应管a中,b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器并检查好气密性。实验开】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用红外光谱可以鉴别甲醇和乙醇 |
B.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH2=CH-CH=CH2 |
C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 |
D.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32- |
A.溴苯(溴):NaOH溶液,分液 | B.苯(苯酚):浓溴水,过滤 |
C.酒精(少量水):生石灰,蒸馏 | D.溴乙烷(乙醇):水,分液 |
A.直接加热,用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验 |
B.加水溶解,向溶液中滴加石蕊试液 |
C.加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液 |
D.加苛性钠溶液加热,用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验 |
A.苯中己烯(溴水) | B.乙酸乙酯中乙酸(饱和Na2CO3溶液) |
C.甲烷中乙烯(溴水) | D.苯中苯酚(NaOH溶液) |
甲组:沉淀分析法(相对分子质量:Na2CO3为106; BaCO3为197; BaCl2为208)
(1)配制一定物质的量浓度的BaC12溶液:用已经称量好的 gBaC12固体配制0.4mol·L—lBaCl2溶液250 mL,所需要的仪器为量筒和 。
(2)把m g混合物溶解后加入过量BaC12溶液,然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量,固体质量为wg,根据沉淀质量计算原混合物中Na2CO3的质分数为 (用含m、w的代数式表示)。如果原溶液中过量的Ba2+浓度达到0.01mol/L,则溶液中残留的CO32—的物质的量浓度是 。
乙组:气体分析法
(3)实验中待锥形瓶中不再产生气体后,打开活塞从导管A端缓缓鼓入一定量的空气,这样做的目的是 。
(4)装置中干燥管B的作用是 。
(5)除已理的agNa2CO3样品外,实验中还应测定的数据是 处(填图中仪器的名称)装置实验前后的质量差。
(6)该实验还存在的明显缺陷是 。
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