题目
题型:不详难度:来源:
(2)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。
①、为得到干燥、纯净的CO气,洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。
②、在点燃C处酒精灯之前,应先持续通入一段时间的混合气体,其目的是
③、准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g,D中浓硫酸增重1.44g,则n= 。
④、在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是 (填字母)
a.缺少装置A b.缺少装置B c.反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
答案
(1)④
(2)①NaOH溶液 浓硫酸 ②排除装置中的空气,防止CO中混有空气而在加热时发生爆炸③ 2 ④ b
解析
核心考点
试题【(1)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O,下列装置中,可用作草酸分解制取气体的是 (填序号】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.KMnO4酸性溶液 | B.溴水 | C.淀粉-碘化钾试剂 | D.硝酸银溶液 |
溴苯(溴):试剂______,反应方程式_________________________;
甲烷(乙烯):试剂______,反应方程式_________________________;
(2)选择合适的试剂鉴别下列物质:
苯和甲苯:试剂__________________________________;
乙烷和乙炔:试剂_____________________________________。
①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:
。
②溶液a中存在的阴离子有__________________;在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH的原因是_______________________________________;为此,改进方法是 。
(2)该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:镁铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ:镁铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是 (填代号)
A.溶液A选用NaOH溶液 |
B.若溶液B选用浓硝酸,则测得镁的质量分数偏小 |
C.溶液A和B均可选用稀硝酸 |
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施 |
Ⅰ.(每空1分) 已知某工业废水中含有大量的CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。
(1)步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式) ,固体残渣的成分是(填化学式) 。
(3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、 、过滤、烘干。
(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是 。
Ⅱ.((2)为1分,其余每空2分)某溶液中含有Na+、SO、SO、CO、Cl-、Br-中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:①加入盐酸,有无色气体生成;②向原溶液中滴加氯水,无气体产生,再加CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液;③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,过滤;④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液,有白色沉淀产生.试回答:(提示:氯气会氧化SO为SO)
(1)原溶液中肯定存在的离子是 ,肯定没有的离子是 ;
(2)若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对判断(1)结论有无影响 ;
(3)步骤②中发生反应的离子方程式为 、 .
A.检验溶液中是否含有CO:滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 |
B.从含I-的溶液中提取碘:加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液,再用酒精萃取 |
C.检验蔗糖水解产物:向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后,再加入新制的 Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾 |
D.除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2:加入足量的MgCl2溶液,充分反应后过滤洗涤 |
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