题目
题型:不详难度:来源:
| 实验事实 | 结论 |
A | 加入AgNO3溶液生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失 | 一定有Cl- |
B | 若加入BaCl2溶液,能生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失 | 一定有SO42- |
C | 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊 | 一定有CO32- |
D | 加入NaOH溶液微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝气体 | 一定有NH4+ |
答案
解析
B 错误,可能有银离子
C 错误,可能有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子
D 正确
故选D
核心考点
试题【对某无色溶液中所含离子进行鉴别,根据实验事实所得出的相应结论正确的是 实验事实结论A加入AgNO3溶液生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失一定有Cl-B若加入BaC】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.过滤 | B.蒸馏 | C.萃取 | D.丁达尔效应 |
A.石蕊溶液 | B.稀硫酸 | C.澄清石灰水 | D.CaCl2溶液 |
①用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变成碱性,无沉淀产生;
③取少量②中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。
(1)根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有 ;肯定不存在的离子有 ;可能存在的离子有 。
(2)写出③中发生反应的离子方程式 。
(1)步骤④中需用到1mol/L的稀硫酸100mL,若用98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制,则应用量筒量取浓硫酸的体积是 。
(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。
(3)步骤⑤中选择用苯而不用酒精来提取碘的理由是 。
(4)查阅资料:该小组同学知道海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在,若该小组实验时称得海带的质量为ag,提取碘的过程中碘损失了m%,最后得到单质碘的质量为bg,该小组同学测得的海带中碘的含量为(用含a、b、m的式子表示) 。
(1)将一定量的固体溶于水,得到无色澄清的溶液;
(2)将实验(1)中的溶液分成三份:在第一份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热,生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体;在第二份溶液中滴入足量的稀盐酸,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体;在第三份溶液中加入新制的氯水后,溶液变成深黄色,加入四氯化碳后振荡、静置,下层液体呈紫红色。试回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定存在的物质是 ,一定不存在的物质是 。
(2)实验(2)中第一份溶液与氢氧化钠溶液共热时发生的反应方程式
。
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