题目
题型:不详难度:来源:
①用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变成碱性,无沉淀产生;
③取少量②中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。
(1)根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有 ;肯定不存在的离子有 ;可能存在的离子有 。
(2)写出③中发生反应的离子方程式 。
答案
(1)Ba2+、Cl-(填H+不给分也不扣分);Mg2+、SO42-、CO32-; Na+。(每个离子1分,共6分。以每个空为准,每填错一个离子倒扣1分,不出现负分。)
(2)Ba2+ + CO32- = BaCO3↓(3分)
解析
核心考点
试题【(9分)有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验:①用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)步骤④中需用到1mol/L的稀硫酸100mL,若用98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制,则应用量筒量取浓硫酸的体积是 。
(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。
(3)步骤⑤中选择用苯而不用酒精来提取碘的理由是 。
(4)查阅资料:该小组同学知道海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在,若该小组实验时称得海带的质量为ag,提取碘的过程中碘损失了m%,最后得到单质碘的质量为bg,该小组同学测得的海带中碘的含量为(用含a、b、m的式子表示) 。
(1)将一定量的固体溶于水,得到无色澄清的溶液;
(2)将实验(1)中的溶液分成三份:在第一份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热,生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体;在第二份溶液中滴入足量的稀盐酸,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体;在第三份溶液中加入新制的氯水后,溶液变成深黄色,加入四氯化碳后振荡、静置,下层液体呈紫红色。试回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定存在的物质是 ,一定不存在的物质是 。
(2)实验(2)中第一份溶液与氢氧化钠溶液共热时发生的反应方程式
。
A | NaCl溶液(BaCl2) | 加Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸 |
B | KNO3溶液(AgNO3) | 加适量KCl溶液,过滤 |
C | NaCl溶液(I2) | 加酒精,分液 |
D | KNO3溶液(I2) | 加CCl4,分液 |
A.试剂A为Na2SO4溶液 |
B.沉淀3的化学式可能是BaSO4 |
C.生成沉淀1的离子方程式为:Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓ |
D.生成沉淀2的离子方程式为:Ag++ Cl-= AgCl↓ |
(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置 (填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置 ;从碘水中分离出I2,选择装置 ,该分离方法的名称为 。
(2)装置A中①的名称是 ,进冷却水的方向是 。
装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是
。(3)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用 的方法除去
Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
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