题目
题型:不详难度:来源:
(1)B溶液是 ,加入过量B溶液的原因是 ,
反应的离子方程式是 。
(2)经此实验方法分离得到的NaCl,经分析含有杂质,若要得到纯净的NaCl,还应补充实验操作,其反应的离子方程式是 。
答案
反应的离子方程式是Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
(2)Ag + + Cl- = AgCl↓
解析
核心考点
举一反三
(必要时可以加热)
A.BaCl2 | B.NaOH | C.Ba(OH)2 | D.AgNO3 |
A.蒸馏操作时,应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石,以防止暴沸 |
B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 |
C.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出 |
D.萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 |
①取少量固体粉末加到足量水中,得到白色沉淀,上层为无色清液。
②继续往其中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,并有气泡产生。
③取少量②中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶。
根据上述实验现象判断:
⑴该白色固体中一定含有 ,一定不含有 ,可能含有 。(填化学式)
⑵若要检验未确定的物质是否存在,请说明如何操作(含现象和结论):
。
A.过滤 | B.蒸馏 | C.分液 | D.萃取 |
(1)当溶液中存在大量H+时,溶液中不能大量存在的离子是________。
(2)当溶液中存在大量的Ba2+时,溶液中不能大量存在的离子是________。
(3)当溶液中存在大量________和________离子时,上述阴离子都不能大量存在.
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