题目
题型:不详难度:来源:
A.水 | B.NaHSO3饱和溶液 | C.NaHCO3饱和溶液 | D.98.3%浓硫酸 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.溶解 | B.裂解 | C.分馏 | D.裂化 |
I.萃取 J.渗析 K.盐析
请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法,用字母填空)。
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等
(2)除去粗盐溶液中的泥沙
(3)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁
(4)从碘水中提取碘
(5)获得短链不饱和烃,如乙烯、丙烯、丁二烯等
(6)除去淀粉溶液中所含的食盐
A.苯、乙醇、四氯化碳 |
B.氢氧化钠固体、氯化钠固体、硝酸铵固体 |
C.苯、己烷、硝基苯 |
D.乙酸乙酯、乙酸、1,2-二溴乙烷 |
[查阅部分资料]:草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质;草酸钙(CaC2O4)难溶于水;Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH:Ca(OH)2:pH≥13;A1(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空:
(1)步骤②加盐酸的作用是 _________________________________________ ;
(2)写出检验Ca2+的离子方程式 ___________________________;
(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式 _____________________________;
(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式_____________________________;
(5)步骤⑨的作用是 ;
(6)猜测步骤⑩的目的是 _________________________________ ;
(7)已知:2Fe (s)+ 3/2O2 (g)= Fe2O3(s),△H = — Q1 kJ·mol-1
2Al(s) + 3/2O2 (g)= Al 2O3(s),△H = — Q2 kJ·mol-1
则Q1 ___________Q2(填“>”,“<”或“=”)
Ⅰ:
(1) 废Cu粉中一定含有的杂质是 。
(2) 分别写出过程①、②发生反应的离子方程式:
① ;
② 。
Ⅱ:
(3)综合过程Ⅰ、II,计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是 (不必化简)。
Ⅲ:已知25℃时:
电解质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积(Ksp) | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 |
开始沉淀时的pH | 5.4 | 6.5 | 3.5 |
完全沉淀时的pH | 6.4 | 9.6 | 4.0 |
(5)下列与Ⅲ方案相关的叙述中,正确的是 (填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜
D.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
A.过滤 | B.蒸馏 | C.分液 | D.萃取 |
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