题目
题型:不详难度:来源:
(1)步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是 (填“相同”或“不相同”),需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。
(2)步骤2中发生反应的离子方程式为
(3)步骤3中发生反应的化学方程式为
(4)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩. .过滤.洗涤.烘干。
(5)最后的固体单质是________(填名称)
答案
(2)Fe2+ + Cu==Cu2+ + 2Fe(2分)
(3)Fe+ H2SO4 ="=" FeSO4 + H2 ↑ (2分无气体符号扣1分)
(4)冷却结晶(或填结晶给1分)(2分) (5)铜(2分填化学式0分)
解析
(2)铁的金属性强于铜,所以铁能置换出铜,方程式为Fe2+ + Cu==Cu2+ + 2Fe。
(3)过量的铁能和稀硫酸反应,但铜和稀硫酸不反应,所以方程式为Fe+ H2SO4 ="=" FeSO4 + H2 ↑。
(4)要从溶液中得到硫酸亚铁晶体,应该通过蒸发浓缩、冷却结晶来实现。
(5)铜和稀硫酸不反应,所以最后得到的是铜。
核心考点
试题【(12分)已知某工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+,少量的Na+ 以及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。(1)】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH | B.BaCl2 | C.Na2CO3 | D.AgNO3 |
A.酒精和碘水 | B.水和苯 |
C.液溴和苯 | D.乙醇和四氯化碳 |
A.乙烯与乙炔 | B.乙烯与甲烷 |
C.苯与直馏汽油 | D.苯与CCl4 |
A.酒精 | B.四氯化碳 | C.醋酸 | D.食盐水 |
A.在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水,并放入几粒碎瓷片 |
B.蒸馏操作中,烧瓶可直接加热 |
C.冷水从冷凝管的下口入,上口出 |
D.收集冷凝水时,应弃去开始蒸馏出的部分 |
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