题目
题型:不详难度:来源:
(1)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒
(2)除去NaCl晶体中混有的碘单质
(3)分离石油中各不同沸点范围的成分
(4)分离水和苯的混合物
(5)分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)____________。
答案
解析
(2)碘易升华,所以除去氯化钠晶体中的单质碘加热即可,答案选③。
(3)蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,所以答案选②。
(4)分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法,苯不溶于水,分液即可,答案选④。
(5)四氯化碳和甲苯的沸点相差较大,蒸馏即可,答案选②。
核心考点
试题【(每空1分,共5分).可用于分离或提纯物质的方法有:①过滤②蒸馏③加热④分液(填序号)(1)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 (2)除去NaCl晶体中】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.除去溴乙烷中的少量Br2:加入NaOH溶液,加热、振荡,然后分液得下层液体 |
B.除去BaSO4中的少量BaCO3:加入过量稀盐酸,振荡、过滤、洗涤就可 |
C.除去CO2中的少量CO:可以通过点燃的方法除去杂质 |
D.除去铁粉中的少量铜:加入足量的FeCl3溶液再过滤分离 |
①第5步实验操作需要烧杯、____________、___________玻璃仪器。
②步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是:
。
③除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足 。
④若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_____________________________。
(2)为检验粗盐溶液中Cl-、SO42-请根据内容填空:
①首先检验 离子,应先加入过量的 。
②将所得混合物过滤,然后在溶液中加入试剂 检验另一离子。
A.适量KI | B.通入溴蒸气 | C.适量KBr | D.适量AgNO3溶液 |
已知溶液pH=3.7时,Fe3+已经沉淀完全;一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5,其饱和溶液中c(OH-)约为1×10-3mol·L-1。请回答:
(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 。
(2)上述流程中两次使用试剂①,推测试剂①应该是 (填以下字母编号)
A.氢氧化钠 | B.氧化铝 | C.氨水 | D.水 |
(4)H中溶质的化学式: ;
(5)计算溶液F中c(Mg2+)= (25℃时,氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12)
(1)不溶性固体与水的混合物,如CaCO3与水,可用_______ 方法分离
(2)两种互相溶解但沸点相差较大的液体,如苯和四氯化碳的混合物,可用_______ 方法分离
(3)可溶性固体与水的混合物。如食盐和水,可用_______ 方法分离
(4)两种互不相溶的液体,如水和油,可用_______ 方法分离
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