题目

题型：不详难度：来源：

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为____________________________。
（2）粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂，加入的除杂试剂依次为（填化学式）______________，___________________，______________（任填一种顺序）然后再进行过滤等操作。
（3）写出（2）中化学反应方程式
____________________________，___________________________，
____________________________，____________________________。
（4）如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无SO₄^2－离子？___________________________________________________________________________。

答案

1．①②③④⑤(2分)   
2．BaCl₂  NaOH  Na₂CO₃(各1分)
3．Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2NaCl ，Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓+2NaCl
2NaOH+ MgCl₂ = Mg(OH)₂↓+2NaCl ,  Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl(各1分)
4．取少量溶液于试管中滴加几滴BaCl₂溶液，如果出现白色浑浊或沉淀，则溶液中有SO₄^2－，不出现浑浊就说明SO₄^2－已经除尽。(2分)

解析

（1）仪器装配的原则是自下而上，自左向右，所以正确的实验操作顺序是①②③④⑤。
（2）考查物质的分离和提纯。Ca^2＋用碳酸钠除去，Mg^2＋用氢氧化钠除去，SO₄^2－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整。
（3）根据实验过程可知，反应的方程式有Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2NaCl、Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓+2NaCl、2NaOH+ MgCl₂ = Mg(OH)₂↓+2NaCl、Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl。
（4）要检验SO₄^2－可以利用氯化钡溶液。但为防止其它离子（如CO₃^2－、SO₃^2－、Ag^＋等)的干扰，需要首先加入盐酸，然后在加入氯化钡溶液。但本题仅仅是验证SO₄^2－的存在的，实验可以不加入盐酸。取少量溶液于试管中滴加几滴BaCl₂溶液，如果出现白色浑浊或沉淀，则溶液中有SO₄^2－，不出现浑浊就说明SO₄^2－已经除尽。