题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2CO3和Ca(OH)2 | B.Na2CO3和CaCl2 |
C.Ca(HCO3)2和NaOH | D.Na2SO4和Ba(NO3)2 |
答案
解析
试题分析:A、Na2CO3和Ca(OH)2等浓度等体积混合产生白色沉淀,Ca2++CO32-=CaCO3↓,加入过量硝酸发生反应,OH-+H+=H2O;CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+;再加入AgNO3溶液无白色沉淀生成,故A不符合; B、Na2CO3和CaCl2再加入AgNO3溶液,Ag++Cl-=AgCl↓,有白色沉淀生成,故B符合;
C、Ca(HCO3)2和NaOH等浓度等体积混合产生白色沉淀,Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,加入过量硝酸发生反应,CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+,但是加入AgNO3溶液无白色沉淀产生;故C不符合;
D、Na2SO4和Ba(NO3)2等浓度等体积混合产生白色沉淀,Ba2++SO42-=BaSO4↓,加入过量硝酸不发生反应,无沉淀消失和气体生成,故D不符合;
点评:本题有一个突破点在于稀硝酸体系中出现沉淀,则可以排除A、C选项,再根据有气体生成可以得正确选项。
核心考点
试题【将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成,加入过量的稀硝酸后,沉淀消失并放出气体,再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是 A.Na2CO3和Ca(】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若A为浓硝酸,B为金属铜,C中盛有淀粉KI溶液,则C中溶液变蓝 |
B.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色 |
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛A1C13溶液,则C中产生白色沉淀 |
D.若A为浓硫酸,B为炭,C中盛有品红溶液,则C中溶液红色褪色 |
A.AgNO3溶液和稀硝酸 | B.溴水和淀粉溶液 |
C.氯水和CCl4溶液 | D.氯水和淀粉溶液 |
(1)若固体Ⅰ中含有铜,步骤①的试剂X应选择 (填“NaOH溶液”“盐酸”“FeCl3溶液”);步骤②的操作是 ,得到固体Ⅱ反应的离子方程式为
(2)固体Ⅲ的化学式为 步骤④反应的化学方程式为
(3)该铝合金中铝的质量分数是________________
(4)步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定结果 (填“偏高”“偏低”“不影响”)
A.盐酸 | B.烧碱溶液 | C.氨水 | D.KSCN溶液 |
A.看外观 | B.用盐酸 | C.测定密度 | D.用火烧 |
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