题目
题型:不详难度:来源:
实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中液体 |
Ⅰ | Cu,稀HNO3 | NO | H2O |
Ⅱ | NaOH(s),浓氨水 | NH3 | |
Ⅲ | 镁铝合金、NaOH溶液 | H2 | H2O |
(1)仪器A的名称是 。
(2)实验Ⅰ反应的离子方程式是 。
(3)实验Ⅱ中量气管中的液体最好是 ( )(填字母编号,下同)
a.浓NaOH溶液 b.煤油 c.氨水 d.氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理.以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有( )
(4)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:①将实验装置恢复到室温.②视线与凹液面最低处相平.③ 。
(5)实验Ⅲ获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况,忽略滴入液体体积对气体体积的影响)
编号 | 镁铝合金度量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
① | 1.0g | 10.0mL | 346.3mL |
② | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
答案
(1)分液漏斗
(2)3Cu + 8H++ 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
(3)b A、C、D、F
(4)使量气管与干燥管两端液面相平
(5)27%
解析
试题分析:(1)考查常识知识,仪器A的名称是分液漏斗。
(2)根据题中所给出的反应物和生成物书写离子方程式为3Cu + 8H++ 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。
(3)氨气易溶于水,故错b。BE装置溶液发生倒吸,故错。故选ACDF。
(4)还需要注意的是要使量气管与干燥管两端液面相平。
(5)②中的属于与其它相差大,舍去不用,用①③中的数据计算,实验Ⅲ中,Mg和NaOH溶液不反应,Al与NaOH溶液反应产生H2,通过计算H2的体积为336mL, H2物质的量为0.015mol,根据2Al~3H2计算,Al的物质的量为0.01mol,Al的质量为0.27g,故镁铝合金中铝的质量分数为27%。
点评:本题考查了测定气体体积的方法,难度大,易错题是量气管中液体的选择,选择标准是和该气体不反应。
核心考点
试题【某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去),请回答下列问题:实验药品制取气体量气管中液体ⅠCu,稀HNO3NOH2OⅡNaOH(s),浓氨水NH3】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.苯中的甲苯(溴水) | B.乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液) |
C.乙醇中的乙酸(NaOH溶液) | D.乙醇中的水(新制的CaO) |
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 |
A | CO2(HCl) | 饱和Na2CO3溶液 | 洗气 |
B | 乙烷(乙烯) | 氢气 | 加热 |
C | 溴(水) | 乙醇 | 蒸馏 |
D | 乙醇(水) | 新制生石灰 | 蒸馏 |
A.CO2(HCl)----饱和碳酸钠 |
B.NaCl溶液(碘)----CCl4,萃取、分液 |
C.KNO3溶液(NaCl)----降温结晶,过滤 |
D.Cu(Fe)----加盐酸,过滤 |
A.先加足量的酸性高锰酸钾溶液,然后再加入溴水 |
B.先加足量溴水,然后再加入酸性高锰酸钾溶液 |
C.点燃这种液体,然后再观察火焰的颜色 |
D.加入浓硫酸与浓硝酸后加热 |
A.为减缓反应速率,用饱和食盐水与电石反应制乙炔 |
B.进行酸碱中和滴定时,锥形瓶应用待测液润洗 |
C.实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入浓硫酸中,并加入碎瓷片以防爆沸 |
D.配制FeCl3溶液时,向试管中加入少量Fe和稀盐酸 |
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