题目
题型：不详难度：来源：
根据上述流程图，回答下列问题：
（1）操作I的名称是 。
（2）步骤中②反应的化学方程式为 。
（3）步骤④中加热时通入HCl气流的作用是 。
（4）步骤⑤的离子反应方程式为 。
（5）有人提出步骤⑤的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率。若A为上述流程中的某组分，则A、B分别为 。
答案
（1）过滤(1分)
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2(1分) MgBr2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaBr2(MgBr2也可是MgCl2、MgSO4等) (1分)
(3)增大HCl浓度抑制MgCl2的水解(1分)
(4)Mg2++2Cl-
Mg+Cl2↑(2分)(5)滤液（或浓缩液） Br2(2分，各1分)
解析
试题分析：
海水中主要有Na+，Cl-，Mg2+，Br-，SO42-等离子，蒸发浓缩后取浓缩液加CaO后会产生Mg(OH)2↓,进行过滤，滤液中当然含有Na+，Cl-，Br-，SO42-等离子。取所得的Mg(OH)2加HCl后进行浓缩结晶得到MgCl2晶体。再在HCl氛围中加热使其失去结晶水，得到MgCl2后，在进行电解得到Mg和Cl2。
（1）将固体和液体分开采用过滤（2）步骤中②反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2 MgBr2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaBr2（3）步骤④中加热时通入HCl增大HCl浓度，在HCl氛围中，抑制MgCl2的水解，不能直接加热，否则MgCl2晶体会发生水解得到Mg(OH)2（4）步骤⑤的离子反应方程式为Mg2++2Cl-
Mg+Cl2，电解方程式，在熔融状态下MgCl2会电离出离子，所以要拆成离子形式。（5）上述流程中除了Mg，还能与Cl2反应的只有Br-，存在于溶液中，通过Cl2置换，可以回收利用Br2核心考点
试题【海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务。下图是实验室模拟镁开发的流程图：根据上述流程图，回答下列问题：（1）操作I的名称是 。（2）步骤】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
副反应：
药品物理常数
主要实验装置和步骤如下：
(I) 合成：
向装置1的三颈烧瓶中先后加入3g新熔融并研细的无水醋酸钠、3mL新蒸馏过的苯甲醛和 5.5mL乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150~170℃加热回流40min,反应过程中体系的颜色会逐 渐加深，并伴有棕红色树脂物出现。
(II)分离与提纯：
①向反应液中加30mL沸水，加固体碳酸钠至反应混合物呈弱碱性。
②按装置2进行水蒸气蒸馏，在冷凝管中出现有机物和水的混合物，直到馏出液无油珠。
③剩余反应液体中加入少许活性炭，加热煮沸，趁热过滤，得无色透明液体。
④滤液用浓盐酸酸化、冷水浴冷却、结晶、抽滤、洗涤、重结晶，得肉桂酸无色晶体。 回答下列问题：
（1）合成过程中要求无水操作，理由是______。将含结晶水的醋酸钠加热制无水醋酸钠，观察到盐由固体→液体→固体→液体。第一次变成液体的原因是_____。
（2）合成过程的加热回流，要控制皮应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，可能导致（）
A．使肉桂酸蒸出影响产率
B．使乙酸酐蒸出影响产率
C．肉桂酸脱羧成苯乙烯，进而生成苯乙烯低聚物，甚至生成树脂状物
D．反应变缓慢
（3）仪器A的名称_____:玻璃管B的作用_____。
（4）分离和提纯操作中，步骤①加Na2CO3目的是_____。
（5）水蒸气蒸馏就是将水蒸气通入不溶或难溶于水但有一定挥发性的有机物中，使该有机物在 ,低于1000C的温度下，与水共沸而随着水蒸气一起蒸馏出来。步骤②的目的____，蒸馏结束后先____,再____，以防倒吸。
（6）步骤③加活性炭目的是____:若趁热过滤在抽滤装置中进行，下列操作错误的是（）
A．布氏漏斗和滤纸要事先用沸水预热
B．各步操作的动作一定要快
C．为防止滤纸破损，混和液必须用玻璃棒引流至布氏漏斗
D．吸滤瓶内的溶液可直接从支管口倒出
＋C2H5OH
＋H2O1－萘酚 1－乙氧基萘
（1）将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是 。
（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 （填序号）。
A．③②④① B．①②③④ C．②①③④
（3）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是 、 。
（4）某同学推测经提纯的产品可能还含有1－萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请在答题卡上完成表中内容。
| 实验目的 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ①用金属钠检验1－乙氧基萘是否纯净 | 取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠 | 若 ，则产品纯净； 若 ，则产品不纯。 |
| ②检验经提纯的产品是否含有1－萘酚 | | 若 ，则含有1－萘酚； 若 ，则不含1－萘酚。 |
已知：（1）酸性强弱：HCl>苯甲酸>H2CO3>苯酚> HCO3－ （2）部分物理参数如下：
| | 密度 （g·mL－1） | 熔点 （℃） | 沸点 （℃） | 溶解性 |
| 苯甲酸 | 1．2659 | 122．13℃ | 249℃ | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
| 苯酚 | 1．07 | 40．6 | 181．9 | 易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能与水互溶 |
| 乙醇 | 0．79 | -114．3 °C | 78．5 | 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂 |
供选择试剂：10%氢氧化钠溶液、0.1mol/L盐酸、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/L NaHCO3、浓溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L BaCl2、CO2、0.1mol/L溴水、澄清石灰水
（1）分离物质流程如下：
①物质C是_____________，操作IV是_____________。
②操作III发生的主要化学反应方程式_________________ _______________________________。
③混合液2中加入生石灰的原因是_______。
（2）该同学检验混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3，以证明酸性的强弱。
| 实验步骤 | 现象和结论 |
| ①取少量混合液1于试管，滴加________________________， 振荡，静置 | |
| ②取少量步骤①上层清夜于试管，滴加__________________ ____________________________________________________ | 澄清石灰水变浑浊 说明混合液1含有HCO3－ |
| ③另取少量混合液1于试管，滴加___________________，振荡 | _________________________， 说明混合液1不含有酚羟基 |
（3）称取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固体溶于足量乙醇中，滴加足量饱和NaHCO3溶液，测得放出的CO2（标准状况下，不考虑CO2溶于水）为33.6mL ，则苯甲酸的质量分数为_________________________（只列式，不计算），结果为________。（结果保留1位小数）（苯甲酸的相对分子质量为122，苯酚相对分子质量为94）
（1）写出电解时发生反应的化学方程式： 。
（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 。（填字母）
| A．饱和食盐水 | B．碱石灰 | C．浓硫酸 | D．水 |
①装置中玻璃液封管的作用是 ； 。
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 。
③滴定终点的现象是： 。
④测得通入ClO2的质量m(ClO2)= 。（用含c、V的代数式表示）（已知：ClO2的相对分子质量为67.5）
（4）设计实验来确定溶液X的成分，请补充完成实验步骤和现象。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | | 溶液X中含有Na+ |
| ② | | 溶液X中含有Cl－ |
| A．海带灼烧成灰 | B．过滤含I－溶液 | C．放出碘的苯溶液 | D．分离碘并回收苯 |
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