题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业上生产漂白粉反应的化学方程式为:________________ __,漂白粉的有效成分为 。
(2)某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉,对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂,设计实验方案,进行实验。请在答题卡上完成实验报告。
限选试剂:2mol·L-1NaOH溶液、2mol·L-1HCl溶液、2mol·L-1HNO3溶液、0.5mol·L-1BaCl2溶液、0.01mol·L-1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。
实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1:取适量漂白粉溶于足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得沉淀和滤液。 | |
步骤2:向沉淀加入适量2mol·L-1HCl溶液,将产生的气体通入 | 现象: 结论: |
步骤3:取滤液分装A、B两支试管。向A试管, | 现象:溶液先变红色,然后褪色。 结论: |
步骤4:向B试管, | 现象:产生白色沉淀。 结论: |
(3)探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量:称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液,准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液,充分反应后,溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定,滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_____________ _。(只列算式,不做运算,已知:Mr[Ca(ClO)2]="143" ;Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
答案
(1)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O (3分) Ca(ClO)2(1分)
(2)
实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤2:适量澄清石灰水(1分) | 现象:沉淀溶解(1分),产生的气体使石灰水变浑浊(产生沉淀),或石灰水先产生白色沉淀,后沉淀溶解)(1分) 结论:该漂白粉含有CaCO3。(1分) |
步骤3:滴加2滴酚酞试液(1分) | 结论:该漂白粉含有Ca(ClO)2,(1分) 可能含有Ca(OH)2。(1分) |
步骤4:滴加过量2mol·L-1HNO3溶液(1分)和0.01mol·L-1AgNO3溶液(1分) | 结论:该漂白粉含有CaCl2。(1分) |
(说明:1、试剂用量不准确,整题合扣1分; 2、其他合理即给分)
(3) 或
或(3分,有效数字不准确,扣1分)
解析
试题分析:(1)工业上用氯气和足量氢氧化钙反应制漂白粉,即2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O;漂白粉的有效成分是次氯酸钙,即Ca(ClO)2;(2)步骤2:若漂白粉变质,由于碳酸的酸性比次氯酸强,则次氯酸钙与空气中的CO2、H2O能发生复分解反应,即Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,因此漂白粉溶于水后所得沉淀可能是碳酸钙;盐酸的酸性比碳酸强,若沉淀溶于足量2mol/LHCl溶液,产生的气体能使足量澄清石灰水变浑浊,或者产生的气体先使澄清石灰水变浑浊,后又变澄清,说明漂白粉已经部分变质或完全变质,其中含有CaCO3;步骤3:酚酞先遇碱性溶液变红,后遇次氯酸盐溶液褪色,根据结论推断,向A管中加入几滴或少量酚酞溶液,振荡,溶液先变红后褪色的,说明该漂白粉部分变质,含有Ca(ClO)2,可能含有Ca(OH)2;步骤4:向B管中先滴入足量2mol/LHNO3溶液、后滴入少量0.01mol/LAgNO3溶液,产生白色沉淀,说明该漂白粉中含有CaCl2;(3)由于n=c•V,则每次滴定平均消耗0.1000×20.00×10—3molNa2S2O3;由于2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI中各物质的系数之比等于物质的量之比,则与Na2S2O3反应的I2为0.1000×20.00×10—3/2mol;由于 Cl2+2KI=2KCl+I2中各物质的系数之比等于物质的量之比,则置换出I2需要0.1000×20.00×10—3/2mol Cl2;由于Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O中各物质的系数之比等于物质的量之比,则25.00mL漂白粉溶液中含有的Ca(ClO)2为0.1000×20.00×10—3/4mol;100mL漂白粉溶液中含有的Ca(ClO)2为0.1000×20.00×10—3/4×100/25.00mol,由于m=n•M、Mr[Ca(ClO)2]=143,则100mL漂白粉溶液中含有的0.1000×20.00×10—3/4×100/25.00×143gCa(ClO)2,则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为0.1000×20.00×10—3/4×100/25.00×143/b×100%。
核心考点
举一反三
A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 |
B.用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 |
C.用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3 |
D.将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯 |
I.兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。
(1)将气体产物依次通过A、澄清石灰水,B、氯化钯,观察到A中澄清石灰水都变浑浊,B中出现黑色物质生成,则上述现象说明气体产物中有 。
(2)探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
①提出假设
假设1:________; 假设2:FeO; 假设3:FeO和Fe混合物
②设计实验方案证明假设3。
限选试剂: 1.0 mol•L-1盐酸、3% H2O2、0.1 mol•L-1CuSO4、20% KSCN、蒸馏水。
实验步骤 | 现象与结论 |
步骤1 :向试管中加入少量固体产物,再加入足量_________________,充分振荡 | 若溶液颜色明显改变,且有_______生成,则证明有铁单质存在 |
步骤2: 将步骤1中得到的浊液过滤,并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色 | |
步骤3:取步骤2得到的少量固体与试管中, 滴加___________________________________ _______________________________________ | __________________________________ ___________________________________ |
II.某草酸亚铁样品中含有少量草酸(为方便于计算,草酸亚铁中草酸根和草酸分子均用C2O42-代替)。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应分别是:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
(3)实验方案设计为:
①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内,加入适量2 mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗V1 mL。
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5~8min,用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液,直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中,继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗V2 mL。
③若某小组的一次测定数据记录如下: V1= 18.90mL,V2=6.20mL。根据数据计算0.20g样品中:n(Fe2+)= ; n(C2O42-)= ;FeC2O4的质量分数为 (精确到0.01%,FeC2O4的式量为144)
(1)操作I为灼烧,则灼烧时用____盛装海带,操作II为____________________________;
(2)水浸时通常要将悬浊液煮沸2~3min,目的是______________________________;
(3)操作III,是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
[推测]:①以IO3ˉ形式存在; ②以Iˉ形式存在
[查阅资料]:IO3ˉ具有较强的氧化性,I2+2S2O32ˉ=2Iˉ+S4O62ˉ
将上述溶液稀释配制成200mL溶液,请完成下列实验探究。限选试剂:3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸。
序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
① | 取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化,分装于试管I、II | 无现象 | |
② | 往试管I中加入______ | 无现象 | 证明不是以IO3ˉ形式存在 |
③ | 往试管II中加入_______ | _______________ | 证明以形式存在 |
(4)定量检验海带中的碘含量:
①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶,分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色,将Iˉ氧化为I2并得到溶液B;
②在溶液B加入两滴淀粉溶液,用0.01mol/LNa2S2O3溶液,滴定至终点,终点现象为___________,记录数据,重复上测定步骤①、②两次,三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL,计算海带中碘元素的百分含量_________________.(假设操作I、II过程中碘不损失,相对原子量I-127)
有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
(l)在酸浸过程中,要提高锌元素的浸出率,可以采取 措施。
(2)上述流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
(3)在“除杂I”步骤中,将溶液调至pH=4的目的是 。在“除杂II”后,溶液的pH约为6,则此步过滤时滤渣中含有 。
(4)在“碳化合成”中,生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3],同时放出CO2,请写出该反应的化学方程式 。
(5)从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为 。
(6)在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌? 。
A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体 |
B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+ |
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡.静置后分液,可除去苯中少量苯酚 |
D.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
最新试题
- 1在△ABC中,内角A、B、C的对边长分别为a、b、c,已知a2-c2=2b,且sinAcosC=3cosAsinC,求b
- 2各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤过程中所用洗涤剂不具有乳化功能的是( )A.用肥皂液洗衣B.用汽油除去衣服上的
- 3的值为A.B.C.1D.
- 4我们这样一个人口众多的发展中社会主义大国,任何时候都不能完全依靠别人搞建设,必须始终把
- 5画出△ABC关于x轴对称的图形△A1B1C1,并指出△A1B1C1的顶点坐标,求出△A1B1C1的面积.
- 6黄土高原是中国生态环境最脆弱的地区之一,该地区人地矛盾突出,治理黄土高原,改善生态环境,已成为人们的共识。请结合相关知识
- 7 X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最丰富的元素,Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙
- 8. He told me to leave out the articles in this sentence ____
- 9古代诗歌阅读(6分)阅读下面这首诗歌,回答问题。(6分) 和晋陵陆丞早春游望杜审言独有宦游人,偏惊物候新。云霞出海曙,梅
- 10现有用离子交换膜(只允许对应的离子通过)和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4,下列说法
热门考点
- 12009年2月26日,圆明园鼠兔首铜像分别以l400万欧元拍出。圆明园宝物的遗失与哪两个国家有关系[ ]A.英美
- 2(15分)X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素,已知:①X元素与Q处于同一主族,其原子价电子排布式
- 3如图,∠AOB=60°,OA=2,OB=5,在线段OB上任取一点C,试求:(1)△AOC为钝角三角形的概率;(2)△AO
- 4______,his eyes fill with tears again.A.When askedB.On askin
- 5已知f(x)、g(x)都是定义域在R上的函数,·g(x)+f(x)·<0,且f(x)·g(x)=,f(1)·g(1)+f
- 6印度尼西亚火山、地震活动频繁,有“火山国”之称,这是由于( )A.印度尼西亚是个群岛国家B.印度尼西亚地形以山地为主C
- 7仔细辨识下面语句,选出没有错别字的一项A.可见当时嘻戏的光景了。这真是有趣的事,可惜我们现在早已无福消受了。B.扫街的在
- 8下列各组溶液中,c()最大的是( )A.250 mL 1 mol/LFeCl3B.800 mL 0.5 mol/L
- 9说说你所知道的社会保障制度。谈谈这些制度所起的作用。__________________________________
- 10下列说法正确的是( )A.近似数1.26精确到百位B.近似数1.26×102精确到百位C.近似数3.5精确到十分位D.