题目
题型:不详难度:来源:
(1)加入试剂X,调节溶液pH为碱性环境,以除去溶液中Al3+和Fe3+,滤渣的主要成分是___________。试剂X可以选择下列的________(填编号)。
A.CaO | B.CaCO3 | C.NH3·H2O | D.Ba(OH)2 |
(3)由CaCl2制取CaO2的反应中,温度不宜太高的原因是_______________。
(4)用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数
①检验装置B气密性良好的实验过程是__________________________。
②按A—B—C—D顺序连接,然后从A装置通入空气,目的是_______________。
③装置D的作用为______________________。
④实验时,准确称取10.00g工业碳酸钙3份,进行3次测定,测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g,则样品中CaCO3的质量分数为__________________。
答案
(3)防止温度过高H2O2分解
(4)①关闭分液漏斗的活塞,用止水夹夹住左边(或右边或不用)橡皮管处,将右边(或左边或两边)导气管插入水中,微热B装置,发现导气管有气泡产生,冷却后,导气管有一段液柱形成,注明气密性良好(合理即可) ②排净装置中二氧化碳(1分)
③防止空气中CO2与Ba(OH)2溶液反应(1分) ④90%
解析
试题分析:(1)在碱性条件下,Al3+、Fe3+分别生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀,所以滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3;由于实验室以工业碳酸钙为原料制取CaCl2·H2O和CaO2的,所以试剂X不能选用碳酸钙。又因为不能引入新的杂质,所以不能选择氢氧化钡,可以选择氧化钙。由于后续实验中加入碳酸铵,所以X还可以是氨水,即答案选AC。
(2)由于氯化钙易溶于水,所以要得到氯化钙晶体,应该是蒸发浓缩冷却结晶,所以操作II中进行蒸发浓缩时,除三角架、酒精灯外,还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒(坩埚钳)。
(3)由CaCl2制取CaO2的反应中,需要双氧水参加。由于双氧水易分解,所以温度不宜太高的原因是)防止温度过高H2O2分解。
(4)①由于B装置中含有分液漏斗,所以要检验其气密性,正确的操作应该是关闭分液漏斗的活塞,用止水夹夹住左边(或右边或不用)橡皮管处,将右边(或左边或两边)导气管插入水中,微热B装置,发现导气管有气泡产生,冷却后,导气管有一段液柱形成,注明气密性良好。
②实验原理是利用盐酸和碳酸钙反应生成CO2,CO2被氢氧化钡吸收生成碳酸钡沉淀,然后通过称量C装置的即可。由于在反应中装置中会残留CO2,所以通入空气的目的是排净装置中二氧化碳。
③由于空气中含有CO2,因此D装置中碱石灰的作用是防止空气中CO2与Ba(OH)2溶液反应。
④根据碳原子守恒可知,CaCO3的质量是×100g/mol=9.00g,所以样品中CaCO3的质量分数为×100%=90%。
核心考点
试题【实验室以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)为原料制取CaCl2·H2O和CaO2的主要流程如下:(1)加入试剂X,调节溶液pH为碱性环境,以除】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用浓溴水除去苯中的苯酚 |
B.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸 |
C.在加热条件下,用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸 |
D.将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后,再加入硝酸银溶液,检验溴元素 |
(1)提出假设
实验I:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红。
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:
猜测1:白色不溶物可能为 。
猜测2:白色不溶物可能为MgCO3。
猜测3:白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测:
实验序号 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
实验Ⅱ | 将实验I中收集到的气体点燃 | 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 | 气体成分为______ |
实验Ⅲ | 取实验I中的白色不溶物,洗涤,加入足量 | | 白色不溶物可能含有MgCO3 |
实验Ⅳ | 取实验I中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中存在 ④ 离子 |
称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g,装置B增重8.8 g,试确定白色不溶物的化学式 。
(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。
(1)实验室经常用烧杯进行性质实验研究,如图所示装置及下表中试剂,过一段时间
实验编号 | ①中的物质 | ②中的物质 |
1 | 淀粉碘化钾溶液 | 浓硝酸 |
2 | 酚酞溶液 | 浓硫酸 |
3 | 氯化铝溶液 | 浓氨水 |
4 | 湿润的红纸 | 饱和氯水 |
实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是 , , , ,
(2)用下图装置:废铜屑制硝酸铜,反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有____(填写化学式)
(3)浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究,回答下列问题.
①若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是 (填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是 .收集干燥的NH3,收集装置应选择(填装置序号) ,理由是 .
②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级(粒子直径在1—10nm之间)碳酸钙,试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式 。
(4)下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置
实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________,整套实验装置中能防止倒吸的装置是______________(填装置序号)
对于固体硫化钠露置在空气中的变化,有如下假设:
假设①:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。
假设②:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。
假设③:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化,某化学学习小组进行了如下实验:
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品,放在研钵中研碎。
②将研钵中的样品露置在空气中两天。
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中,加入盐酸,试样全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量气泡。
④立即加塞,用力振荡,产生浑浊,且气泡的量大大减少。
(5)解释加塞振荡后产生浑浊,且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)_____________。
(6)如果要验证③是否成立的实验方法是______________________
A.除去乙醇中混有的乙酸:加入氢氧化钠溶液分液 |
B.除去混在CO2中的SO2:将气体通过饱和碳酸钠溶液洗气 |
C.除去KCl溶液中的K2CO3:加入过量BaCl2溶液后过滤 |
D.除去混在CO2中的CO:将气体通过装有灼热氧化铜的加热管 |
A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 |
B.用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 |
C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 |
D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 |
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