题目

题型：不详难度：来源：

S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备S₂Cl₂的方法有2种：
① CS₂+3Cl₂CCl₄+S₂Cl₂；② 2S+Cl₂S₂Cl₂。
已知S₂Cl₂中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

物质	S	CS2	CCl4	S2Cl2
沸点/℃	445	47	77	137
熔点/℃	113	-109	-23	-77

 
实验室利用下列装置制备S₂Cl₂（部分夹持仪器已略去）：

回答下列问题：
（1）装置B、C中玻璃容器的名称：       ；反应原理（填写数字序号）：        。
（2）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是             。
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同（见图）。这种冷却方式可应用于下列高中化学中                 实验。
A．石油分馏    B．制取溴苯    C．制取乙酸乙酯   D．制备阿司匹林
（4）B装置中盛放的是          ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是       ，D中采用热水浴加热的原因是                         。
（5）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定          （填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行         再添加试剂。实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置。拆除时，最先的操作应当是                        。
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为                             。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：        （用离子方程式表示）。

答案

（14分）
（1）广口瓶     ①   （每格1分）
（2）稀盐酸还原性弱，反应困难 （2分，只说出反应困难或不反应，没说到还原性弱
给1分）
（3）BD（2分）
（4）饱和食盐水 蒸馏   使CS₂平稳汽化，避免产物S₂Cl₂汽化（每格1分）   l （每格1分）
（5）酒精灯  气密性检查 将E中长导管移开液面 （每格1分）
（6）2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑  ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O  (每格1分)

解析

试题分析：
（1）从实验装置图中可以看出，A为为制取Cl₂，B、C为净化，故B除HCl，C吸收水蒸气，D中S与氯气发生反应生成S₂Cl₂；
（2）制取氯气需要使用浓盐酸，稀盐酸不反应；
（3）在这里起到的作用是冷凝回流，故选BD；
（4）B中作用是吸收HCl，可以使用饱和食盐水，从锥形瓶中有S、S₂Cl₂等，可以使用蒸馏的方法分离。
（5）仪器装配的原则是从下到上，从左到右。
（6）若缺少干燥装置，生成的S₂Cl₂有一部分发生水解生成S和SO₂，故能看到浑浊。E为Cl₂与NaOH反应生成NaCl和NaClO，加入浓盐酸后又反应生成Cl₂。