题目

题型：不详难度：来源：

实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）

①检查装置的气密性，向装置图所示的U型管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小火加热，使其充分反应。
回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为（生成的盐为NaHSO₄）：______________________。
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体化学式为__________。
（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
（4）U型管内可观察到的现象是_____________________________。
（5）反应结束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）
a．苯           b．H₂O          c．Na₂SO₃溶液            d．CCl₄
所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。
（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却

答案

（11分）（1）C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O （2分）
（2）Br₂（多填SO₂不扣分 ）（2分）
（3）水浴加热 （1分）
（4）有油状液体生成（1分）
（5）c（2分） 分液漏斗（1分）。
（6）④①⑤③②（2分，顺序错误不得分）

解析

试题分析：（1）由题意可知，C₄H₉OH有四种同分异构体，C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O；（2）若温度过高，浓硫酸将NaBr氧化为红棕色的Br₂；（3）水浴加热能控制加热温度；（4）溴乙烷的沸点38.4℃，冷水浴可得到无色油状液体；（5）Br₂易溶于C₂H₅Br、苯、CCl₄，微溶于水，可以被Na₂SO₃溶液还原为Br^—，故选c；充分反应后分液，用分液漏斗分离；（6）卤代烃在强碱溶液中加热时水解，冷却后加稀硝酸酸化，最后加硝酸银溶液可检验溴离子的存在，从而判断溴元素的存在。