题目
题型:不详难度:来源:
(1)上述生产流程的第一步是“浸泡”,它的实验目的是 ;
(2)“氧化”这一操作中可供选用的试剂:Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2(滴加稀硫酸),从无污染角度考虑,请你选择的合适试剂 ;
(3)上述的生产流程中,“提纯获得单质碘”一般认为经历两步,你认为应选择下图实验装置分别是( )( ) (按操作的先后顺序填写);
【材料二】我国实际工业利用海带制取碘,采用的是离子交换法,其流程如下:
(4)实际工业生产中,酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化,使pH降低到2,然后加入次氯酸钠一类的氧化剂,使碘离子氧化。工业通常不用氯气氧化原因是(用离子方程式表示)
;
(5)上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附,再用亚硫酸钠一类还原剂解吸,请问树脂吸附的碘元素状态是 (填写“游离态”或“化合态”)。解吸后应加入 (填写下列编号:A.氧化剂、B.还原剂)可以实现碘析。
答案
(1)使海带中的I-溶解于水中
(2)H2O2
(3)D C
(4)5Cl2+I2+6H2O =2IO3-+10Cl-+12H+;
(5)游离态 A
解析
试题分析:(1)该实验是从海带中提取碘单质,所以加水浸泡是为了提取海带中的I-;(2)H2O2产物是H2O,是绿色氧化剂;(3)提纯卤素单质一般采用萃取分液,然后蒸馏分离卤素单质与有机溶剂,D为萃取分液装置,C为蒸馏装置;(4)氯气能进一步与碘单质反应,5Cl2+I2+6H2O =2IO3-+10Cl-+12H+;(5)离子交换膜吸附反应生成的碘单质,后被还原解吸和氧化实现碘析。
核心考点
试题【【材料一】苏教版《化学1(必修)》工业上从海产品(海带)中获取碘的流程图如下:(1)上述生产流程的第一步是“浸泡”,它的实验目的是 ;(2)“氧】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
A | 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 | 过滤 | 分散质微粒的大小不同 |
B | 除去纯碱中的碳酸氢铵 | 加热 | 稳定性不同 |
C | 分离KNO3和NaCl | 重结晶 | KNO3的溶解度大于NaCl |
D | 分离食用油和汽油 | 分液 | 食用油和汽油的密度不同 |
选项 | A | B | C | D |
实验目的 | 除去KCl中少量MnO2 | 用10mol•L-1盐酸配制100mL 0.1mol•L-1盐酸 | 用NaCl溶液制备氯化钠晶体 | 除去C2H4中少量SO2 |
实验仪器 | 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 | 100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 |
(1)写出1个用二氧化锰作催化剂的化学反应方程式 。
(2)第②步反应的离子反应方程式为 。
(3)检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是 。
(4)第③步反应的化学反应方程式为 。
(5)上述流程中可用于循环使用的物质是 (填化学式);过滤操作和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是 。
(6)若粗MnO2样品的质量为25.38g,第①步反应后,经过滤得到17.4g MnO2,并收集到0.448LCO2(标准状况下),则样品中所含的MnO质量为 g。
(1)该反应在一定条件下能够自发进行,则反应的ΔH 0。(填大于、小于或等于)
(2)写出生成碳酸氢铵的化学方程式 。
(3)按下图装置进行如下实验:
步骤1:检查装置气密性。
步骤2:在相应仪器中装入药品,其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体,恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3:滴加浓氨水并搅拌,调节反应速率,在反应器中得到产品
……
①干燥管中盛放的药品是 。
②对比碳酸盐和酸反应制CO2,该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有 。
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是 。
④反应后期随着CO2气流减慢,导致反应物比例不当,可采取的相应措施是 。
(4)有同学认为该实验装置存在安全问题,请问可能面临的安全问题是 。
选项 | 物质 | 加入试剂 | 方法 |
A. | 甲苯(苯酚) | 浓溴水 | 过滤 |
B. | 溴乙烷(溴单质) | 热氢氧化钠溶液 | 分液 |
C. | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和碳酸钠 | 过滤 |
D. | NaOH(s)(少量NaCl) | 水 | 重结晶 |
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