题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应在一定条件下能够自发进行,则反应的ΔH 0。(填大于、小于或等于)
(2)写出生成碳酸氢铵的化学方程式 。
(3)按下图装置进行如下实验:
步骤1:检查装置气密性。
步骤2:在相应仪器中装入药品,其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体,恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3:滴加浓氨水并搅拌,调节反应速率,在反应器中得到产品
……
①干燥管中盛放的药品是 。
②对比碳酸盐和酸反应制CO2,该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有 。
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是 。
④反应后期随着CO2气流减慢,导致反应物比例不当,可采取的相应措施是 。
(4)有同学认为该实验装置存在安全问题,请问可能面临的安全问题是 。
答案
(2)NH3+CO2+H2O=NH4HCO3(2分)
(3)①固体氢氧化钠或碱石灰(2分)
②不需要干燥;提供低温环境,提高转化率(2分 答对任意一点就给分)
③使氨水顺利滴下(2分) ④调节恒压滴液漏斗旋塞,减慢氨水滴加速度(2分)
(4)产品易堵塞导管,稀硫酸会倒吸(2分)
解析
试题分析:(1)根据方程式2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)可知,该反应是熵值减小的可逆反应。如果该反应在一定条件下能够自发进行,则根据△G=△H-T·△S可知,该的焓变ΔH一定小于0。
(2)有水参加,则生成碳酸氢铵,因此反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3。
(3)①由于制备氨基甲酸铵的原料氨气必须是干燥的,以防止副反应的发生,因此生成的氨气必须进行干燥。因为氨气是碱性气体,所以干燥氨气应该用固体氢氧化钠或碱石灰。
②碳酸盐和酸反应制CO2,则生成的CO2必须进行净化和干燥处理,而直接利用干冰制备CO2,不需要干燥;又因为该反应是放热反应,提供低温环境,可以提高转化率。
③恒压滴液漏斗代替分液漏斗可以平衡内外压强,使氨水顺利滴下。
④反应后期随着CO2气流减慢,导致反应物比例不当,此时可以通过调节恒压滴液漏斗旋塞,减慢氨水滴加速度加以控制。
(4)由于氨基甲酸铵是固体,所以产品易堵塞导管。又因为氨气极易溶于水,直接插入稀硫酸中吸收氨气,容易使稀硫酸倒吸。
核心考点
试题【实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s),该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 物质 | 加入试剂 | 方法 |
A. | 甲苯(苯酚) | 浓溴水 | 过滤 |
B. | 溴乙烷(溴单质) | 热氢氧化钠溶液 | 分液 |
C. | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和碳酸钠 | 过滤 |
D. | NaOH(s)(少量NaCl) | 水 | 重结晶 |
A.溴蒸汽、二氧化氮两种气体 | B.己烯、甲苯、四氯化碳三种液体 |
C.溴苯、苯、乙醛三种液体 | D.氯化钠、氯化铁、氯化钾三种固体 |
(甲) (乙)
制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表
| 乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 |
熔点(℃) | 16.6 | -89.5 | -73.5 |
沸点(℃) | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度(g/cm3) | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 可溶 (9g/100g水) | 微溶 |
(1)制取乙酸丁酯的装置应选用___________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______________________________________________________________。
(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外,还可能生成的有机副产物有(写出结构简式)________________________________________________________________。
(3)酯化反应是一个可逆反应,为提高1-丁醇的利用率,写出两种可行的方法:
① ;②
(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时,需要经过多步操作,下列图示的操作中,肯定需要的化学操作是________________(选填答案编号)。
A B C D
(5)有机物的分离操作中,经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_______________,某同学在进行分液操作时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有 。
A.分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥 |
B.用过量氨水除去Fe3+“溶液中的少量Al3+ |
C.将Mg(OH)2放入表面皿中,加入足量盐酸,加热蒸干得无水MgCl2 |
D.Al(OH)3中混有Mg(OH)2;加入足量烧碱溶液,充分反应过滤,向滤液中通入足量二氧化 |
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
A | 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 溶液中无K+ |
B | 向溶液中先滴加稀盐酸,再滴加BaCl2溶液 | 先滴加稀盐酸无现象,滴加BaCl2后出现白色沉淀 | 溶液中一定含有SO42- |
C | 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 | 出现黑色沉淀 | H2S的酸性比H2SO4强 |
D | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无 |
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