题目
题型:不详难度:来源:
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定有Cl—存在 |
B.加入几滴Fe2(SO4)3溶液,溶液变成紫色,可确定有酚羟基存在 |
C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO42-存在 |
D.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO32-存在 |
答案
解析
试题分析:A、加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,溶液中可能含有碳酸根离子、硫酸根离子,也会产生白色沉淀,故A错误;B、铁离子能和酚羟基反应而使溶液显紫色,所以选项B正确;C、由于在酸性条件下NO3-具有强氧化性,如果溶液中含有SO32-,与Ba2+反应生成白色沉淀BaSO3,然后加入盐酸,NO3-将BaSO3沉淀氧化生成BaSO4,所以不能确定有SO42-存在,C不正确;D、某固体加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可能生成的是二氧化硫气体,不能说明原固体是碳酸盐,也可能是碳酸氢盐或亚硫酸盐等,故D错误,答案选B。
核心考点
试题【关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定有Cl—存在B.加入几滴Fe2(SO4)3溶液,】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图:
①根据题意,请你写出富马酸的结构简式:________________________。
②绿矾(FeSO4·7H2O)在保存过程中形成的杂质主要有________(填化学式)。
③操作Y包括________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。
④判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品表明已洗净的实验方法是___________。
(2)设计一个实验方案,证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有KSCN溶液、H2O2溶液、稀硫酸。)。填写下表相应空格:
步骤 | 实验操作与现象 |
① | 取富马酸亚铁产品1.5 g,加入稀硫酸25 mL,用水稀释至50 mL,加热使其完全溶解并反应,冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应物),保存滤液 |
② | |
③ | |
A.1个和2个 | B.2个和2个 | C.2个和3个 | D.2个和4个 |
A.步骤②的滤液中 | B.步骤③的晶体中 | C.步骤④的滤液中 | D.步骤④的滤纸上 |
(1)某同学想不用其它试剂,仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签,她能成功吗? (填“能”或“不能”)。
(2)实验中发现,有一组在混合时,随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象,该组是 ,有一组在混合时.随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象,该组是为 ,该组涉及氧化还原应的化学方程式 。
(3)鉴别后,该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验,每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式
(4)以下各种溶液不用任何外加试剂,就能实现鉴别的是
①Al(NO3)3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaHCO3
②Na2CO3 BaCl2 AgNO3 Na2SO4 NH3·H2O
③KOH NaCl NaHCO3 MgSO4 KNO3
④CuSO4 KHSO4 NaHCO3 KOH
⑤NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4 NaCl
⑥NH4Cl Na2SO4 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 AlCl3
A.磺化反应 | B.溴水 | C.液溴 | D.硝化反应 |
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