题目
题型:不详难度:来源:
(1)为检验起始滤液中的Cl-,所用试剂除稀HNO3,还应有
(填化学式)
(2)试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学式分别为 、 、
(3)步骤①和②中,所用的玻璃仪器除胶头滴管,还应有
(4)步骤①中,判断试剂Ⅰ已加入过量的方法是:
(5)某同学根据最终所得KCl晶体和原样品的质量求算出氯化钾样品的纯度,你认为其结果是否可靠?并说明理 (不考虑实验误差):
答案
(2)BaCl2,K 2CO3,HCl (3分)
(3)烧杯、玻璃棒、漏斗(2分)
(4)取少量滤液A加入试剂Ⅰ,若无沉淀,则表明已过量(2分)
(5)不可靠,所得KCl晶体并非完全来自原样品(2分)
解析
试题分析:(1)硫酸根离子和碳酸根离子都会干扰氯离子的检验(硫酸银,碳酸银也是白色沉淀),所以先加过量的硝酸钡除去碳酸根离子和硫酸根离子,再加硝酸银如果得到不溶于稀硝酸的白色沉淀就说明含有氯离子。(2)除杂不引杂,引入的杂质还要除去。碳酸钾应放在氯化钡的后面除去多余的钡离子,而盐酸应放在碳酸钾的后面除去多余的碳酸根离子。(3) 步骤①和②属于过滤操作所用的玻璃仪器胶头滴管,
烧杯、玻璃棒、漏斗.(4)如果没有过量再加氯化钡还会有浑浊,否则就没有现象。(5)不可靠,因为氯化钡和碳酸钾中引入了氯离子和钾离子,所以会偏高。
核心考点
试题【氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。(1)为检验起始滤液中】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.饱和碳酸钠溶液 | B.硝酸银溶液 |
C.氢氧化钠溶液 | D.饱和食盐水 |
A.溴水和碘水(淀粉溶液) |
B.硫酸铵与氯化铵(采用加碱加热闻其气味的方法) |
C.NaCl与KCl(采用灼烧观察焰色的方法) |
D.K2CO3与KNO3(采用加盐酸观察其是否有气泡产生的方法) |
A.②⑤④①③ | B.④①②⑤③ |
C.④②⑤①③ | D.①④②⑤③ |
A.萃取; | B.升华; | C.结晶; | D.分液;E.蒸馏;F.层析;G.过滤 |
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 。
(3)分离水和汽油的混合物 。
(4)分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体 。
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐 |
B.验证溶液中是否含有Cl-,加稀硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl- |
C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ |
D.某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42- |
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