题目
题型:不详难度:来源:
粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等杂质离子,实验室提供的试剂如下:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下:
(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—离子,选出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为i NaOH ii iii (填化学式)。
(2)请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式:
加入试剂i: ;
加入试剂iii: 。
(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂 为 。(从提供的试剂中选)
(4)实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L,现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下:
欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL,
①配制需要的玻璃仪器有 (填仪器名称)
②需量取的浓盐酸的体积为: 。
答案
(1)BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液
(2)i: Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓, Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓
ii:Ba2++CO32—=BaCO3↓ Ca2++CO32—=CaCO3↓
(3)75%乙醇
(4)①20mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶 ②16.8mL
解析
试题分析:本题考查的是粗盐的提纯,所选用的试剂中,一定要切记碳酸钠要在氯化钡之后添加,目的是除去过量的氯化钡因此(1)按滴加顺序依次为i NaOH 、ii BaCl2溶液iii饱和Na2CO3溶液。(2)下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式:加入试剂i:Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓, Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓加入试剂iii:ii:Ba2++CO32—=BaCO3↓ Ca2++CO32—=CaCO3↓(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为75%乙醇,因为乙醇有挥发性,残留在晶体表面的少量的乙醇,也会挥发掉。(4)此题是要配制480mL的稀盐酸,但是实验室没有480mL的容量瓶,只能选用500mL的容量瓶来代替,也就是说我们必须配制500mL的溶液。先计算浓盐酸的物质的量的浓度:
利用稀释定律可知:需量取盐酸的体积为:
此处只能填16.8mL,因为是用量筒来量取液体体积的。
核心考点
试题【食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等杂质离子,实验室提供的试剂如下:饱和Na2CO3溶液、饱和】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.水和CCl4 | B.碘和酒精 | C.酒精和水 | D.汽油和植物油 |
A.氯水 | B.碘水 | C.溴水 | D.碘化钾 |
A.BaCl2 | B.HCl | C.NaOH | D.Ba(OH)2 |
(1)除去NaCl固体中混有的少量CaCO3,所进行的实验操作为: 、 、蒸发、结晶。
(2)除去NaCl中的Na2SO4,依次加入的溶液为(填溶质化学式): 、 、 。
①饱和Na2CO3溶液;②饱和NaHCO3溶液;③浓H2SO4溶液;④灼热的铜网;⑤碱石灰
A.①③④ | B.②③④ | C.②④③ | D.③④⑤ |
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