题目
题型:不详难度:来源:
①取少许固体溶于水,得到无色透明溶液;
②往此溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成;
③过滤,往沉淀中加入足量的稀硝酸,发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。
④往滤液中加入足量的新制的氯水,再加入少许汽油,振荡,静置,上层液体呈紫红色。
(1)试判断:固体混合物中肯定含有 ,
一定没有 ,
可能含有 。
(2)对可能含有的物质,如何进行实验以进一步检验。
。
(3)实验④中发生的化学反应属于 反应(填反应类型),主要实验操作名称叫 。
答案
一定没有Cu(NO3)2、CaCl2, (2分)
可能含有KCl (2分)
(2)做焰色反应,若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰,则含KCl;反之,则没有。(2分)
(3)置换反应或氧化还原反应(1分) 萃取(1分)
解析
试题分析:(1)由①,无Cu(NO3)2,且CaCl2和Na2CO3不能同时有;由②,有Na2CO3,无CaCl2;
由③,“部分溶于”有Na2SO4;由④,上层紫红色,上层是苯(萃取,苯密度小于水,易溶解碘),有KI,因此不能确定KCl;因此有Na2SO4,Na2CO3、 KI;无CuCl2、CaCl2,可能有KCl
(2)检验氯化钾,可以做焰色反应。若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰,则含KCl;反之,则没有。
(3)实验④中发生的化学反应Cl2+2I-=I2+2Cl-,发生的是氧化还原反应。加入有机溶剂萃取碘单质。
核心考点
试题【有一固体混合物,可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组成,为了检验所含的物质,做了以下实验:①取少许固体】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲一定是氢氧化钙 | B.乙一定是硝酸钾溶液 |
C.丙不可能是碳酸钠溶液 | D.丁只能是盐酸 |
(1)写出步骤①、②、④分离提纯的方法:
① ; ② ; ④ 。
(2)步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称 。
(3)欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4,应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、 溶液、 溶液,然后过滤;为尽可能除去杂质,每次加入的试剂应 。向所得溶液中滴加 至无气泡产生,再经蒸发结晶得到食盐晶体。
(4)检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论 。
(5)写出加入试剂a后,发生反应的离子方程式 。
(6)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱,请写出利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式 ________________________________________________ 。
| 操作及现象 | 结论 |
A | 溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 溶液中一定含有CO32- |
B | 某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀 | 溶液中一定含有Cl- |
C | 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色 | 溶液中有Na+,无K+ |
D | 向某溶液中先加KSCN无明显现象,再滴氯水,溶液变红 | 溶液中一定含有Fe2+ |
A.除去N2中的少量O2:通过灼热的Cu粉,收集气体 |
B.除去SO2中的少量HCl:通入饱和NaHSO3溶液,干燥后收集气体 |
C.除去Fe2O3固体中少量Al2O3:加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥 |
D.除去KCl溶液中少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤 |
A.纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性,它所吸附的水作固定相 |
B.重结晶时,溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢,得到的晶体颗粒越大 |
C.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水,以保证I-完全氧化为I2 |
D.将3~4个火柴头浸于水中,片刻后取少量溶液于试管中,加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若出现白色沉淀,说明含有氯元素 |
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