题目
题型:不详难度:来源:
(1)操作①的名称是 。
(2)沉淀A中含有的金属单质有 。
(3)操作②中在酸性下发生反应的离子方程式 。
(4)检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是 。
(5)操作③中发生反应的离子方程式为 。
答案
解析
试题分析:(1)操作①加入的过量的铁,由于铁的化学性质比铜都活泼,因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来,同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+,因此在第①得到的滤渣中都含有金属铜和过量的铁,通过过滤得到沉淀和溶液,故答案为:过滤(2)在第①得到的滤渣中都含有金属铜和过量的铁,通过过滤得到沉淀A和溶液A,因此沉淀A中含有金属单质铜、铁,故答案为:铜、铁(3)在酸性过氧化氢溶液中Fe2+能被过氧化氢生成Fe3+,溶液由浅绿色变为棕黄色,生成的Fe3+,能加快过氧化氢的分解,离子方程式2Fe2++ H2O2 +2H+="2" Fe3+ +2 H2O(4)根据(3)Fe2+能被过氧化氢生成Fe3+,溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+,由于Fe3+遇SCN-离子,发生反应:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,溶液呈血红色,所以溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明该溶液中含有Fe3+,检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是KSCN溶液,故答案为:KSCN溶液;(5)溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+,稀氨水中存在下述电离平衡:NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-,溶液B中加氨水,发生Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
核心考点
试题【化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质,为了保护环境,这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子:Fe3+、Cu2+,化学小】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾 |
B.用KSCN检验溶液中Fe3+的存在 |
C.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 |
D.用酒精萃取碘水中的碘 |
选项 | 物质(括号内为杂质) | 试剂 | 方法 |
A | Cl2(HCl ) | NaOH溶液 | 洗气 |
B | Fe(Al) | NaOH溶液 | 过滤 |
C | CO2(CO) | O2 | 点燃 |
D | KNO3(KOH) | FeCl3溶液 | 过滤 |
(1)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是 (填编号)。
(2)写出反应②的离子方程式 。
(3)X溶液中的主要阳离子是Na+和 。
(4)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:
①溶解;②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③ ;④加适量盐酸;⑤ 。(请补全缺少的实验步骤)
(5)检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。
A B C D
| 物质 | 杂质 | 药品 | 操作 |
A | 溴水 | NaCl | 酒精 | 萃取 |
B | 乙醇 | 醋酸 | NaOH | 过滤 |
C | Na2CO3 | NaHCO3 | H2O | 溶解、过滤 |
D | Fe | Al | NaOH溶液 | 过滤 |
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