题目
题型:不详难度:来源:
已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。
(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 。
(2)加入BaCl2的目的是 ,加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。
(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为
(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2:取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。
步骤3:冷却至室温,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式: ;
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。
答案
(2)除去SO42- BaSO4和Fe(OH)3
(3)MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓(未写沉淀符号不给分)
(4)①ClO3- +6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O ②78.3%
解析
试题分析:(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯;(2)加入BaCl2的目的是使杂质SO42-转化为沉淀除去。加MgO调整溶液的PH到4,这时Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀.连同加入BaCl2后产生的硫酸钡沉淀一起过滤出去。所以过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe(OH)3。(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓。从Mg(ClO3)2的溶液中得到Mg(ClO3)2·6H2O可利用其溶解度较大受温度的影响变化较大的特点先蒸发结晶;再趁热过滤;最后冷却结晶得到。(4)利用氧化还原反应中氧化剂得到的电子与还原剂失去的电子数相等来进行计算。①写出步骤2中发生反应的离子方程式:ClO3- +6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O。②在10.00 mL溶液中1×0.02=3×2×0.015×0.1+ 6×n(ClO3- ).解得n(ClO3- )="(" 0.011/6)mol.所以3.50 g产品中含有的Mg(ClO3)2·6H2O质量为{( 0.011/6)mol÷2}×10×299g/mol=2.741g.所以产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为(2.741g÷3.50 g)×100%=78.3%3)2]的制取及成分测定的知识。
核心考点
试题【氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgS】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为:
(2)氯化过程的温度控制在75~80℃,该过程主要反应的离子方程式为:
(3)该流程中加入活性炭的作用是
(4)碳化过程中,先向溶液中通入氨气,再通入CO2。
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。
如果按气流方向连接各仪器接口,你认为正确的顺序为a→ 、 → 、 →i。其中与i相连漏斗的作用是 。
②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气,下列最适合完成该实验的简易装置是 (填编号)
(5)副产品A的化学式为 。
A.KC1、NaOH | B.KC1、 | C.NaOH、 | D.KC1、 |
A.装置①:可用于分离石油,分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物 |
B.装置②:可用于吸收气体,并防止倒吸 |
C.装置③:如果“a进b出”可用于收集,如果“b进a出”可用于收集 |
D.装置④:持续通入气体,现象是先出现白色沉淀,后变澄清 |
成分 | 含量/(mg/L) | 成分 | 含量/(mg/L) |
Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
Na+ | 10560 | HCO3- | 142 |
SO42- | 2560 | Mg2+ | 1272 |
(1)常温下,海水的pH在7.5~8.6之间,其原因是(用离子方程式表示)______________________________。
(2)电渗析法淡化海水示意图如图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气,阴极附近还产生少量白色沉淀,其成分有________和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是_______________。
(3)用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物,其流程如下图所示:
①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤;有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。
a.蒸发的目的是得到热饱和溶液
b.蒸发的目的是析出晶体
c.应用余热蒸干溶液
d.应蒸发至有较多晶体析出时为止
②由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体时,也需要蒸发,蒸发的目的是得到热饱和溶液,判断溶液已饱和的现象是_________________________。
(4)25℃时,饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol/L。
①饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞,现象是___________________________。
②某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是:取一定体积的海水,加入足量_________,再加入足量NaOH,将Mg2+转为Mg(OH)2。25℃,该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比,相对误差约为______%[保留2位小数,海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3计]。
A.溴苯(溴):加NaOH溶液,分液 |
B.MgCl2溶液(Fe3+):加MgO固体,过滤 |
C.乙酸(水):加新制生石灰,蒸馏 |
D.乙酸乙酯(乙酸,乙醇):加饱和碳酸钠溶液,分液 |
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