题目
题型:不详难度:来源:
(1)操作Ⅰ为________。操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________。
(2)操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是________、富集铜元素。
(3)小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应,制备环保型木材防腐剂Cu2(OH)2CO3悬浊液。多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异,查阅资料表明,可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。
已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3,Cu4(OH)6SO4均难溶于水,可溶于酸;分解温度依次为80 ℃、200 ℃、300 ℃。
设计实验检验悬浊液成分,完成表中内容。
限选试剂:2 mol·L-1盐酸、1 mol·L-1 H2SO4、0.1 mol·L-1 NaOH溶液、0.1 mol·L-1 BaCl2溶液、蒸馏水。仪器和用品自选。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量悬浊液,过滤,充分洗涤后,取滤渣于试管中,______________________ | ____________,说明悬浊液中混有Cu4(OH)6SO4 |
步骤2:另取少量悬浊液于试管中,____________________ | ____________,说明悬浊液中混有Cu(OH)2 |
(4)上述实验需要100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,配制时需称取________g CuSO4·5H2O(相对分子质量:250)。
答案
(2)除去杂质
(3)
实验步骤 | 预期现象和结论 |
加入过量2 mol·L-1盐酸,充分振荡,再滴加几滴0.1 mol·L-1 BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间,取出试管观察 | 试管中有黑色固体生成 |
(4)12.5
解析
步骤1,由信息中三种物质均难溶于水,可溶于酸,故加入过量盐酸使之溶解,再用BaCl2溶液检验有无SO42—即可。步骤2,检验有无Cu(OH)2,可利用信息中三种物质分解温度不同,可在80 ℃时看有无分解产生CuO,若有,则有Cu(OH)2。(4)配制溶液需CuSO4的物质的量为0.1 L×0.5 mol·L-1=0.05 mol,即需要0.05 mol CuSO4·5H2O,其质量m=0.05 mol×250 g
·mol-1=12.5 g。
核心考点
试题【某铜矿石中铜元素含量较低,且含有铁、镁、钙等杂质。某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜:(1)操作Ⅰ为________。操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、____】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)图中加入氧化剂的目的是 ,结合下表回答除铁步骤的最佳pH范围为 。
(2)氧化剂若选用KMnO4,会降低产品的纯度,其原因是 ,实际生产中NaClO作为最佳氧化剂,发生反应的离子方程式为 。
(3)请在下图中完善所缺步骤及所添加试剂的化学式。可供选择的操作有:萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液。
(1)装置A中,b 为电池的 (填“正”或“负”)极。
(2)实验开始时,先让氯气和水蒸气充满装有炭粉的装置C,再点燃C处的酒精灯,装置C中发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),则反应的化学方程式为:
。
(3)要将装置B接入装置A和C之间,正确的连接顺序是:c→ → →f
(4)实验结束后,将装置B试管中的氯水倒入已检查完好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上(如图)
等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是 (填“上层液”或“下层液”),该层液体能否使干燥的有色布条褪色? (填“能”或“不能”)。
(5)若装置A中产生的氯气恰好能与100 mL 4 mol/L的NaOH溶液完全反应,则此时A中Pt电极(阴极)增加的质量为 g。
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别SO42-与SO32-
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃
A.①②③ | B.①③④ | C.②③⑤ | D.②④⑤ |
选项 | 被提纯的物质(杂质) | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | NH3(H2O) | 浓硫酸 | 洗气 |
B | H2O(Br2) | CCl4 | 分液 |
C | KCl固体(I2) | KOH溶液 | 加热 |
D | MgCl2溶液(FeCl3) | NaOH溶液 | 过滤 |
A.原气体中一定有NO和O2 |
B.原气体中一定有NH3、NO、CO2、CO |
C.原气体中一定没有CO |
D.原气体中一定没有HCl、Br2、O2 |
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