题目
题型:不详难度:来源:
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题:
(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(2)实验过程中趁热过滤的目的是 。
(3)写出“蒸发浓缩”时发生的化学方程式: 。
(4)某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量,设计了如图装置,并进行了讨论。
甲同学:根据此实验测得的数据,计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高,因为实验装置中存在一个明显缺陷是: ____ 。
乙同学:实验过程中,往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液的离子反应方程式为 ,反应过程中NaOH一定要足量并充分加热,原因是 。
用改进后的实验装置重新进行实验,称取13.0gNH4Cl产品,测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为 。
答案
(2)防止氯化铵晶体析出而损耗
(3)(NH4)2SO4+2NaCl= Na2SO4↓+2NH4Cl
(4)①A、B装置间缺一个干燥装置 ② NH4++OH-NH3↑+H2O
使氯化铵充分反应完全转化为NH3 21.5%
解析
试题分析:(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等,
(2)由图像可以看出,在某一温度范围内,氯化铵的溶解度低于硫酸铵的溶解度,所以趁热过滤防止氯化铵晶体析出而损耗,可以使硫酸铵以沉淀形式滤出而氯化铵留在滤液里。
(3)蒸发浓缩时硫酸铵以固体形式存在,所以化学方程式为(NH4)2SO4+2NaCl= Na2SO4↓+2NH4Cl
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核心考点
试题【氯化铵简称“氯铵”,又称卤砂,为无色晶体或白色结晶性粉末,易溶于水中,在工农业生产中用途广泛。以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:氯化】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次 |
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入液态混合物中 |
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
D.萃取操作时,要不断振摇分液漏斗并放气 |
A.②一⑥一④一①一③一⑤ | B.②一①一⑥一③一④一⑤ |
C.②一①一③一⑥一⑤一④ | D.②一③一①一⑥一⑤一④ |
A.水、CCl4、酒精、汽油 |
B.NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液 |
C.AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4 |
D.CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液 |
A.铁粉中混有铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 |
B.FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤 |
C.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:加入适量NaOH溶液 |
D.氯气中混有少量氯化氢气体:将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 |
A.Ba(OH)2 | B.H2SO4 | C.NaOH | D.AgNO3 |
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