下列实验设计能够成功的是（）实验目的实　验　步　骤　及　现　象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某盐是否为铵盐C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D除去 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列实验设计能够成功的是（）

	实验目的	实　验　步　骤　及　现　象
A	检验亚硫酸钠试样是否变质
B	检验某盐是否为铵盐
C	证明酸性条件 H₂O₂氧化性比I₂强
D	除去氯化钠晶体中少量硝酸钾

答案

解析

试题分析：A.无论是否变质，由于硝酸有强氧化性，会把SO₃^2-氧化为SO₄^2-，最终都得到BaSO₄沉淀。错误。B.检验是否为铵盐的方法是将铵盐与碱共热，若产生使湿润的回收石蕊试纸变为蓝色的气体，就证明是铵盐。错误。C. 若酸性条件下H₂O₂能将NaI氧化为I₂，I₂能使淀粉变为蓝色即可证明。但将溶液酸化使要使用非氧化性的酸如HCl、H₂SO₄，而不能使用氧化性的酸如硝酸。错误。Ｄ．NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，而KNO₃的溶解度受温度的影响变化较大，所以除去NaCl中的杂质KNO₃就可以先配成高温下饱和溶液趁热过滤把得到的NaCl洗涤干净，再重结晶就可以。正确。，

核心考点

试题【下列实验设计能够成功的是（）实验目的实　验　步　骤　及　现　象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某盐是否为铵盐C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D除去】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]

举一反三

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO₃，舍少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）通入O₂氧化时，发生反应的离子方程式为____________________。
（2）滤渣2的成分是_________（填化学式）
（3）流程图中“操作步骤”为、过滤等操作，得到MgSO₄·7H₂O晶体。对MgSO₄·7H₂O晶体直接加热（填“能”或“不能”）得到无水MgSO₄固体。
（4）长时间加热MgCO₃悬浊液后生成Mg(OH)₂，该反应的化学方程式为。
（5）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

pH	< 8.0	8.0 ~ 9.6	> 9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，向Mg(OH)₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 [25℃时，Mg(OH)₂的溶度积Ksp=5.6×10^-12）]。
（6）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C

2MgO+2SO₂↑+CO₂↑； MgSO₄+C

MgO+SO₂↑+CO↑；
MgSO₄+3C

MgO+S↑+3CO↑。
①若在实验室中煅烧硫酸镁，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要。
A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网
②用下列实验装置检验煅烧产生的气体中含有SO₂、CO₂气体（加热装置略去，部分装置可以重复使用）。

正确的连接顺序是a→b→ （按接口连接）。B中盛放的试剂是，确定存在二氧化碳气体的实验现象是。

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海藻中含有丰富的碘元素（以I^－形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：

（1）实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________（填序号）。
A．酒精（沸点78℃） B．四氯化碳（沸点77℃）
C．甘油（沸点290℃） D．苯（沸点80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl（ICl的性质类似于氯气），为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量（填序号）________溶液，反应的离子方程式______________________。
A．KIO₃ B．HClO C．KI D．Br₂
（4）利用碘的有机溶液得到单质I₂的方法是_______________________________________。

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某同学设计了如图所示装置进行石油分馏的实验。

（1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称：
A________、B________、C________、D________。
（2）指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正。
错误：①_______________________________________；
②_____________________________________________。
改正：①_______________________________________；
②_____________________________________________。
（3）实验装置改正后，进行气密性检查的方法：______________________________。
（4）蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的作用是__________________________________。

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实验室可用MnO₂和KClO₃混合加热的方法制取氧气：2KClO₃

2KCl＋3O₂↑
I．现有下列仪器或装置：

（1）A－D装置中，用作KClO₃为原料制氧气的反应装置是＿＿＿＿(填序号)。
（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→___→___→g→h→烧杯(填序号)。
Ⅱ．KClO₃分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味。据推测，副产物可能是O₃、Cl₂、ClO₂中的一种或几种。资料表明：O₃、Cl₂、ClO₂的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O₃、ClO₂也能将KI氧化为I₂。为探究副反应气体产物的成分，将KClO₃分解产生的气体经干燥后通入如右装置进行实验：

（3）若要确认副产物中含Cl₂，F中应盛放_____溶液。
（4）确定副产物中含有ClO₂的现象是_________________。
（5）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有臭氧的结论?
答：_____ (填“能”或“不能”)。理由是________________________________。
Ⅲ．ClO₂是饮用水消毒剂。用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)除含有ClO₂外，常含有一定量对人体不利的ClO₂^-。为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH＝8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO₂+2I^-＝I₂+2ClO₂^-，反应结束后产生amolI₂；继续调节溶液pH＝1，又发生如下反应：ClO₂^-+4H⁺+4I^-＝2I₂+Cl^-+2H₂O，反应结束后叉产生bmolI₂。
（6）饮用水中c(ClO₂^-)＝_____________mol·L^{- 1}(用含字母的代数式表示)。

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(13分)某研究性学习小组欲探究Na₂CO₃溶液与MgCl₂溶液反应产生白色沉淀的成分，小组成员做如下实验

（1）若按所得的结论分析，甲观察到的实验现象是___________________________。
（2）在探究沉淀物成分前，甲、乙都将沉淀物从溶液中分离出来，洗涤并干燥。同学丙认为他们并未将沉淀洗涤干净，请用简单的实验证明丙的观点。
（3）同学丁认为甲结论不合理，理由是Ksp(MgCO₃)___Ksp [Mg(OH)₂](选填“＜”或“＞”)，所以沉淀物未必是MgCO₃。经查阅资料得知：该白色沉淀的组成应为Mg_x(OH)_y(CO₃)_z·nH₂O。为确定沉
淀物的具体组成，他设计下图装置进行实验(所有夹持装置已省略)。

（4）请将丁设计的实验步骤补充完整：
①检查装置气密性；
②先装入药品，并称量相关装置的质量，后连接各装置；
③________________________________________________________；
④停止加热，持续通入空气直至实验结束，再次称量步骤②中相关装置的质量。
（5）装置E中碱石灰的作用是_________________________________________________。
三次实验所得数据如下：(部分数据已换算为相应的物质的量)

（6）分析实验数据可知，第_________组出现误差较大的数据，应舍去。由实验数据计算
得该白色沉淀物的组成为___________(选填序号)。
a．Mg₂(OH)₂CO₃·3H₂O       b．Mg(OH)₂(CO₃)₂·3H₂O
c．Mg₄(OH)₂(CO₃)₃·3H₂O    d．Mg₅(OH)₄(CO₃)₃·2H₂O

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