题目
题型:不详难度:来源:
A.加入稀盐酸产生无色气体,一定含有CO32ˉ |
B.加入氯化钡溶液产生白色沉淀,一定含有SO42ˉ |
C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,一定含有Ca2+ |
D.取溶液进行焰色反应显黄色,一定含有Na+ |
答案
解析
试题分析:A、产生无色气体可能含有SO32ˉ、HCO3ˉ,错误;B、加入氯化钡溶液产生白色沉淀,可能含有Ag+,错误;C、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,可能含有Ba2+等,错误;D、焰色反应为黄色,则溶液中一定含有Na+,正确,答案选D。
核心考点
试题【下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体,一定含有CO32ˉB.加入氯化钡溶液产生白色沉淀,一定含有SO42ˉC.加入碳酸】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.观察K2SO4的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃 |
B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 |
C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl |
D.焰色反应一定发生化学变化 |
A.先加稀盐酸将溶液酸化,再滴加氯化钡溶液,看是否生成白色沉淀 |
B.先加稀硝酸将溶液酸化,再滴加氯化钡溶液,看是否生成白色沉淀 |
C.直接向溶液中滴加稀硝酸酸化过的氯化钡溶液,看是否生成白色沉淀 |
D.直接向溶液中滴加稀盐酸酸化过的氯化钡溶液,看是否生成白色沉淀 |
(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________ 、____________。
(2)“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____ ________、_____ ______。(写出两个)
(3)物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的主要离子方程式为:Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓; 。
(4)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2,Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得产品Al(OH)3,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续操作过程是 。
(5)以煤矸石为原料还可以开发其他产品,例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后,常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体,可析出大量AlCl3·6H2O晶体,结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因: 。
已知:硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为:
回答下列有关问题:
(1)硼砂中B的化合价为 ,溶于热水后,常用H2SO4调pH2~3制取H3BO3,反应的离子方程式为 。X为H3BO3晶体加热脱水的产物,其与Mg制取粗硼的化学方程式为 。
(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热,其目的是 。若用惰性电极电解MgCl2溶液,其阴极反应式为 。
(3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O,则正极反应式为 。若起始电解质溶液pH=1,则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为 。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.610-12,当溶液pH=6时 (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。
(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3,BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0.020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液18.00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为 。(提示:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
(1)某同学用下图示装置制取干燥纯净的SO2。
写出制取SO2气体的化学方程式 。请指出D装置中的错误 。若实验过程中不慎在皮肤上沾少量浓硫酸,处理的方法是 。
(2)向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水,振荡后溶液变为无色。反应后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告。限选试剂:2 mol/LHCl,1 mol/L H2SO4,l mol/LBaCl2,l mol/LBa(NO3)2,0.1 mol/LAgNO3,CCl4,新制饱和溴水,新制饱和氯水。
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
步骤① | 在试管A中加入少量待测液,加入足量氯水,再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色。 | ,证明待测液中含Br-。 |
步骤② | 在试管B中加入少量待测液, | 有白色沉淀生成, 证明待测液中含SO42-。 |
步骤③ | 在试管C中加入少量待测液,滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性,加入几滴______(填试剂),振荡。 | , 证明待测液中含SO32-。 |
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