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题目
题型:不详难度:来源:
如图所示,分馏装置中,如果有错误请指出并加以改正:

(1) _____________________________
(2) _____________________________
(3) _____________________________。 
答案
(1)蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处,而不应插在液面下
(2)冷凝管的冷水流向是错误的,应从a处流入b处流出
(3)接收仪器应用小口的锥形瓶,而不应用大口的烧杯,以免蒸气挥发太多
解析
本题主要考查有关蒸馏操作方面的知识。(1)温度计测量的是蒸气的温度,所以应该放在支管口处;(2)冷凝水的流向和蒸气的流向恰好相反,冷却效果好;(3)收集装置应该用锥形瓶,减少蒸气挥发。
核心考点
试题【如图所示,分馏装置中,如果有错误请指出并加以改正:(1) _____________________________, (2) ________________】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
碘是人体必需的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以化合态形式存在的碘元素。在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:

(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤③    ,步骤⑤    。 
(2)写出步骤④对应反应的离子方程式:          。 
(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是    。(填编号) 
A.酒精    B.醋酸    C.四氯化碳    D.苯
(4)步骤④除了加入过量Cl2,下列氧化剂最好选用    (填代号)。 
A.浓硫酸      B.H2O2溶液         C.KMnO4溶液
理由是____________________________。 
(5)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是    。 
(6)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处: 。 

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某澄清溶液,可能含有Ca2+、Na+、Cl、CO32、I中的一种或几种,现做如下实验:①通入足量氯气,溶液变为棕黄色,滴加淀粉溶液后溶液显蓝色;②加入BaCl2有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀完全溶解,并有气体生成。 下列关于该澄清溶液的说法中错误的是
A.一定含有IB.一定含有CO32
C.可能含有ClD.一定含有Ca2+

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下列变化属于化学变化的是    
A.过滤除去水中的泥沙B.食物腐烂
C.蒸馏法分离酒精与水D.分液法分离四氯化碳与水

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下列实验方法不正确的是
A.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl
C.用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体
D.用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

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利用钛白工业的副产品FeSO4(含Al2(SO4)3和少量重金属离子)可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下:

已知:①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外,还有     
(2)滤液经处理可得到副产品                
(3)实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为:
步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品,加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2:用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定,消耗其体积30.40 mL。
步骤3:向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液,将Fe3+还原为Fe2+
步骤4:过滤,滤液用上述标准KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为     。(写出计算过程)
(4)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合,测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,其变化趋势的原因可能为         

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