题目
题型:不详难度:来源:
A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42- |
B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中滴几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+ |
C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧,产生黄色的火焰,则原溶液中一定不含有K+ |
D.加盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO32- |
答案
解析
试题分析:A.若原溶液中含有Cl-,会产生AgCl白色既不溶解于水,也不溶于酸的物质。或若原溶液中含有SO32-加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,当再加稀硝酸时由于硝酸有强的氧化性,会把BaSO3氧化为BaSO4。沉淀发生转化,不溶解。。错误;B向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色确定不含有Fe3+,再向溶液中滴几滴新制的氯水,溶液变为红色,说明原溶液含有Fe2+,氯水将Fe2+氧化为Fe3+,产生血红色。正确;C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧,产生黄色的火焰,则原溶液中一定含有Na+,是否含有K+,要必须透过蓝色钴玻璃,若火焰为紫色,就证明含有K+,否则没有K+。错误。D.加盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中可能含有CO32-、HCO3-, HSO3-,或SO32-。错误。42-、Fe3+、Fe2+、Na+、K+、CO32-等离子的检验的知识。
核心考点
试题【关于某溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42-B.向某溶液中加入2滴KSCN】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成,现进行如下实验:
①将白色粉末加水溶解,得无色溶液。
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液,观察到有白色沉淀A生成,过滤后,向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断:
①A的化学式是 B的化学式是 。
②原白色粉末中一定含有 ,可能含有 ,
对可能含有的物质,可通过 (填实验名称)进一步检验。检验操作步骤有:①蘸取待测液;②置于酒精灯火焰上灼烧;③透过蓝色钴玻璃观察;④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为 。
A.①②③④ B.④①②③ C.④②①②③④ D.①③②④
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- |
B.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ |
C.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32- |
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+ |
A.分离碘酒中的碘和酒精 | B.除去Cl2中的HCl | C.排水集气法收集NO | D.实验室制氨气 |
A.水和汽油的混合物用分液方法分离 |
B.石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离 |
C.碘水中的碘用酒精萃取分离 |
D.乙醇中溶解微量食盐,用蒸馏方法分离 |
A.KSCN | B.NaOH | C.HCl | D.BaCl2 |
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