题目
题型:不详难度:来源:
(2)有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成,现进行如下实验:
①将白色粉末加水溶解,得无色溶液。
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液,观察到有白色沉淀A生成,过滤后,向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断:
①A的化学式是 B的化学式是 。
②原白色粉末中一定含有 ,可能含有 ,
对可能含有的物质,可通过 (填实验名称)进一步检验。检验操作步骤有:①蘸取待测液;②置于酒精灯火焰上灼烧;③透过蓝色钴玻璃观察;④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为 。
A.①②③④ B.④①②③ C.④②①②③④ D.①③②④
答案
(1)K2O·Al2O3·6SiO2
(2)①BaCO3 AgCl ②NaHCO3、BaCl2 KCl 焰色 C
解析
试题分析:(1)硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为:碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水(xMO•nSiO2•mH2O),所以KAlSi3O8可表示为:K2O•Al2O3•6SiO2,(2)①FeCl3溶液为棕黄色,将白色粉末加水溶解,得无色溶液,所以一定不含有FeCl3,K2SO4和BaCl2会发生沉淀反应K2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2KCl.而不能大量共存。所以二者至多有一种。向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热,仅观察到有白色沉淀A生成,则一定含有碳酸氢钠和氯化钡,就不含有K2SO4。NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O,Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。过滤后,向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B,则该白色沉淀为氯化银。 有白色沉淀A生成,则还是证明溶液中含有碳酸氢钠和氯化钡。氯离子可能是氯化钡电离产生,也可能是KCl电离产生。因此不能确定是否含有KCl。钾离子的检验,可通过焰色反应检验,焰色反应的操作步骤:④用稀盐酸洗净铂丝,②置酒精灯火焰上灼烧,①蘸取待测液,②置于酒精灯火焰上灼烧,③透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,④用稀盐酸洗净铂丝,故正确选项为C。
核心考点
举一反三
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- |
B.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ |
C.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32- |
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+ |
A.分离碘酒中的碘和酒精 | B.除去Cl2中的HCl | C.排水集气法收集NO | D.实验室制氨气 |
A.水和汽油的混合物用分液方法分离 |
B.石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离 |
C.碘水中的碘用酒精萃取分离 |
D.乙醇中溶解微量食盐,用蒸馏方法分离 |
A.KSCN | B.NaOH | C.HCl | D.BaCl2 |
A.加快碘元素与水反应的速率 | B.使溶液浓缩 |
C.使空气中的氧气更多地进入溶液 | D.加速碘化物的溶解 |
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