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题目
题型:不详难度:来源:
下述实验不能达到预期目的的是   (  )。
编号
实验内容
实验目的
A
将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中
除去CO2中的HCl
B
将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤
分离出NaCl晶体
C
在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并过滤
除去溶液中的FeCl3
D
在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl,再过滤
除去溶液中的Na2S
 
答案
A
解析
选项A,Na2CO3也能吸收CO2,应该用饱和NaHCO3溶液吸收其中的HCl。选项B,由于在较高温度下,KNO3和NaCl溶解度相差较大,可采用浓缩、结晶、过滤的方法分离。选项C,MgO和酸反应促进Fe3水解形成Fe(OH)3,通过过滤即可除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质。选项D,Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl,过滤除去Ag2S和剩余的AgCl,即可除去NaCl溶液中的Na2S。
核心考点
试题【下述实验不能达到预期目的的是   (  )。编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将一定量的KNO3和N】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是   (  )。
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去KCl中少量MnO2
用10 mol·L-1盐酸配制100 mL 0.1 mol·L-1盐酸
用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体
除去乙烯中少量SO2
实验仪器或装置 
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯


 
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实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹,b为分液漏斗丙的活塞,可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答:

(1)广口瓶甲中应放的试剂为       ,广口瓶乙中应放的试剂为       ,分液漏斗丙中应放的试剂为       
(2)第一步应先分离出       ,分离时应先关闭       。打开       ,发生反应的离子方程式为                                                        
(3)第二步分离出       时,先关闭       ,打开       ,发生反应的离子方程式为                                                   
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我国拥有很长的海岸线,具有丰富的海洋资源,以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液,其中除含镁盐外,还含有其他盐类(如下图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。
(1)根据图甲,写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式:              
(2)下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线,已知T1℃时,MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N,则它们溶解度大小的关系为       ;将盐卤加热到T2℃以上,根据溶解度曲线,首先从盐卤中分离出来的晶体是                                                      

(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下:

“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来,操作①的名称是       。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为                              
操作②的名称是       。该方法的优点为                           
(4)用电解法制备金属镁,两位同学分别设计了下面的两种方法。
甲:电解氯化镁溶液。
乙:电解熔融的氯化镁。
其中同学       (填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁,假设生产过程中镁元素没有损失,则100 g卤水可制备镁       g。
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溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:

 


溴苯
密度/(g·cm-3)
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
 
按下列合成步骤回答问题:
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了       气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是                                         
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是                                                 
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是                                                           
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为       ,要进一步提纯,下列操作中必须的是       (填入正确选项前的字母)。
A.重结晶      B.过滤     C.蒸馏     D.萃取
(4)在该实验中,a的容积最适合的是       (填入正确选项前的字母)。
A.25 mL     B.50 mL      C.250 mL      D.500 mL
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下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO32-的是(  )。
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
B.加入稀盐酸有无色无味气体产生,该气体可使澄清的石灰水变浑浊
C.加入MgCl2溶液有白色沉淀产生,再加入稀盐酸沉淀溶解,并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生

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