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题目
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牙膏中的摩擦剂一般由CaCO3、Al(OH)3或SiO2组成。某小组对几种牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究:
(1)根据上述信息,推测摩擦剂应具备的性质有       
A.易溶于水      B.难溶于水       C.颗粒较大        D.颗粒较小
(2)已知A牌牙膏的摩擦剂是Al(OH)3,取少量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤:
①往滤渣中加入过量NaOH溶液,Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式____ __。
②往①所得滤液先通入过量CO2,再加入过量稀盐酸,观察到的现象是          
(3)已知B牌牙膏中摩擦剂可能含有一或两种物质,将此牙膏的摩擦剂溶于盐酸时,发现有不溶性物质。
① 对B品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假设:
假设1:只有SiO2       假设2:可能有SiO2和CaCO3
假设3:可能有________________。
② 请设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行验证。填写下表。限选试剂:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取适量牙膏样品,加水成分搅拌、过滤,得滤液A和沉淀B。
 
步骤2:
 
步骤3:
 
(4)已知C牌牙膏中的摩擦剂为CaCO3,为测定CaCO3的质量分数,取20.0g牙膏样品溶于水后过滤,将所得沉淀溶于100mL1mol/L的盐酸(假设所得溶液体积不变),从所得的溶液中取20.00mL,用1mol/L NaOH溶液进行滴定,消耗NaOH溶液5.00mL,则C品牌牙膏中CaCO3的质量分数为    _(保留四位有效数字)。.
答案
(1)B D(3分,选1个对的得1分,全对3分)
(2)① Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O(3分,未配平扣1分)(或Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]
②通入CO2气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体生成、沉淀溶解;(2分)(或:通入CO2气体有白色沉淀生成;加入盐酸沉淀溶解)
(3)①SiO2和Al(OH)3(或二氧化硅和氢氧化铝)(1分,少一种不得分)
②(4分)
实验步骤
预期现象和结论
步骤2:取适量沉淀B于试管中,滴加过量稀盐酸(1分)
出现无色气泡,说明含有碳酸钙(1分)
步骤3:取步骤2的上层清液,滴加氢氧化钠溶液(1分)
先生成沉淀,后沉淀溶解,说明含有氢氧化铝。(1分)
 
(4)18.75% (或0.1875)( 3分)
解析

试题分析:(1)牙膏中的摩擦剂一般由CaCO3、Al(OH)3或SiO2组成,根据这几种物质的特点都难溶于水,推测用于刷牙的固体颗粒不会太大,所以答案选BD。
(2)①Al(OH)3难溶于水,书写离子方程式时不能拆开,所以Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;
②往①所得滤液先通入过量CO2,二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀,所以会看到有白色沉淀生成;再加入过量稀盐酸,稀盐酸和氢氧化铝发生中和反应,沉淀消失,同时溶液中的碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体;
(3)①此牙膏的摩擦剂溶于盐酸时,发现有不溶性物质。说明一定含二氧化硅,3种物质中选择一种或2种其中必有二氧化硅的可能有3种,所以假设3应是可能有SiO2和Al(OH)3
②步骤1后得沉淀B,取适量B于试管中,加入稀盐酸,若固体不溶解,则为假设1;若固体部分溶解且有气体产生则为假设2;若固体部分溶解且无气体产生则为假设3。
或者取适量B于试管中,加入稀盐酸,有气体产生,证明有碳酸钙;取以上反应的清液,加入氢氧化钠溶液,先生成沉淀,后沉淀溶解,说明含有氢氧化铝。
(4)由消耗氢氧化钠的体积可计算100mL的溶液中剩余H+的物质的量是5×10-3L×1mol/L×5=0.025mol,则用于和碳酸钙反应的H+的物质的量是0.1L×1mol/L-0.025mol=0.075mol,由2H+~CaCO3得碳酸钙的物质的量是0.0375mol,所以样品中碳酸钙的质量是3.75g,则碳酸钙的质量分数是3.75g/20.0g×100%=18.75%。
核心考点
试题【牙膏中的摩擦剂一般由CaCO3、Al(OH)3或SiO2组成。某小组对几种牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究:(1)根据上述信息,推测摩擦剂应具备的性质有    】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属,回收流程如下:

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下:
 
Fe3+
Cu2+
Cr3+
开始沉淀pH
2.1
4.7
4.3
完全沉淀pH
3.2
6.7
a
 

(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有                
(2)在除铁操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作:①加入石灰乳调节pH到              ;②将浊液加热到80℃,             
(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式         ,此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%,若NaHSO3过量,除了浪费试剂外,还会出现的问题是    
(4)当离子浓度≤1×10—5 mol•L-1认为沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀则要保持C(OH)≥ 。已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31
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工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2、Fe2、Cl和SO42等杂质,提纯工艺流程如下:

已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示:

回答下列问题:
(1)溶解时通入热空气的作用有                 (写出两条即可);生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为                                  
(2)“趁热过滤”时的温度应控制在                ;简述过滤后洗涤固体的操作                      
(3)为检验母液中是否含有Cl-,必须加入的试剂为                     
(4)实验室进行“灼烧”的陶瓷仪器有                      
(5)室温下用石墨电极电解饱和Na2CO3溶液(装置如图),写出Y电极反应式:                         ;一段时间后X电极可收集到的气体一定有         ,可能有           

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乳酸乙酯(2-羟基丙酸乙酯)常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯,某研究性学习小组同学首先查阅资料,获得下列信息:
①部分物质的沸点:
物 质

乙醇
乳酸

乳酸乙酯
沸点/℃
100
78.4
122
80.10
154
 
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇;水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时,能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。
该研究性学习小组同学拟采用如图所示(未画全)的主要装置制取乳酸乙酯,其主要实验步骤如下:

第一步:在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸石……;装上油水分离器和冷凝管,缓慢加热回流至反应完全。
第二步:将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中,搅拌并分出有机相后,再用水洗。
第三步:将无水CaCl2加入到水洗后的产品中,过滤、蒸馏。
(1)第一步操作中,还缺少的试剂是            ;加入苯的目的是           ;实验过程中,酯化反应进行完全的标志是           
(2)第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是          
(3)第三步可以得到较纯净的乳酸乙酯,为获得更纯净的乳酸乙酯,可采用  法。
(4)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯,乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有           个峰。
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下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

 

 
 
 
图1                图2               图3                 图4
A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B.装置2收集并测量Cu与稀硝酸反应产生的气体及体积
C.装置3提取水中的碘单质
D.装置4提取水中的乙醇
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根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有CO32或HCO3­
B
向某溶液中先滴加盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀
生成
原溶液中含有SO42
C
分别测定同温同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pH
CH3COONa溶液的pH小
盐酸的酸性强于醋酸的酸性
D
向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170°C将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
使溶液褪色的不一定是
乙烯

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