题目
题型:不详难度:来源:
A.石蕊溶液 | B.酸性KMnO4 | C.溴水 | D.新制Cu(OH)2悬浊液 |
答案
解析
试题分析:A.石蕊溶液遇乙酸变为红色,而与另外的三种物质溶液颜色不变化。不能作鉴别试剂。错误。B.酸性KMnO4遇有还原性的物质乙醇、葡萄糖褪色;而遇乙酸、乙酸乙酯无颜色变化。也不能作鉴别试剂。错误。C.溴水遇葡萄糖溶液褪色,而与其余三种物质时,都无明显的变化,不能作鉴别试剂。错误。D.新制Cu(OH)2悬浊液与乙醇混合,无明显变化;与乙酸混合,变为澄清溶液;遇乙酸乙酯分层,不能发生反应;与葡萄糖混合加热,产生砖红色沉淀。四种溶液现象各不相同。乙醇可以作鉴别试剂。
核心考点
举一反三
| 物质 | 杂质 | 试剂 | 方法 |
A | 甲烷 | 乙烯 | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
B | 氯化亚铁溶液 | 氯化铁 | 过量铁粉 | 过滤 |
C | 二氧化硅 | 氧化铝 | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
D | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 蒸馏 |
方案一:量气法——如图所示。
(1)按图连接好装置,检查装置气密性的方法是 。
(2) 导管a的主要作用是 。
(3)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是: 。(填标号)
A.CCl4 | B.H2O | C.NH4Cl溶液 | D.植物油 |
方案二:重量法——如下图所示。
(5) 步骤①中,氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______________。
(6) 样品中AlN的纯度为___________。
(7) 若测得样品中AlN的纯度偏高,可能的原因是___________。(写1点)
A.硫酸铜溶液 | B.盐酸 | C.稀硝酸 | D.硝酸银溶液 |
(1)检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是 。
(2)已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。请补充化学方程式:
TiOSO4 + =H2SO4 + H2TiO3↓;铁粉的作用有:①除去溶液中的Fe3+,② 。
(3)沉淀反应的离子方程式是 。
(4)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外,还有 。FeC2O4生成后,为提高产品纯度,还需调节溶液pH=2,若pH过低,则导致FeC2O4的产率______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、 、洗涤可得到副产品,该物质可用作 (写出一种用途)。
| 实验目的 | 实验步骤及现象 |
A | 检验亚硫酸钠试样是否变质 | |
B | 检验某盐是否为铵盐 | |
C | 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强 | |
D | 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 |
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