题目

题型：不详难度：来源：

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：


已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
小题1:（1）滤渣的主要成分为　　　　　　　。
小题2:（2）“趁热过滤”的原因是　　　　　　　。
小题3:（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是　　　　　　　（写出1种）。
小题4:（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　　　　。
小题5:（5）已知：
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)     ΔH₁=" +532.36" kJ·mol^-1
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H­₂O(g) ΔH₁=" +473.63" kJ·mol^-1
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　。

答案

小题1:(1)滤渣的主要成分为Mg(OH)₂、Fe（OH）₃、CaCO₃。
小题2:(2)“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na₂CO₃·H₂O，防止因温度过低而析出Na₂CO₃·10H₂O晶体，令后续的加热脱水耗时长。
小题3:(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。
小题4:(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na₂CO₃损耗且产物Na₂CO₃混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca²⁺，Na⁺，Cl^-，SO₄^2-，OH^-，CO₃^2-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO₄，Ca（OH）₂，CaCO₃等沉淀。
小题5:(5)写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式
Na₂CO₃·H₂O（S）="===" Na₂CO₃（s） + H₂O（g）;H= +58.73kJ/mol

解析

小题1:(1)因工业碳酸钠中含有Mg²⁺，Fe³⁺，Ca²⁺，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)₂、Fe（OH）₃、Ca（OH）₂沉淀。
小题2:(2)观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。
小题3:(3)思路方向：1.减少过滤的时间 2.保持过滤时的温度。
小题4:(4)思路：分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。
小题5:(5)通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na₂CO₃·H₂O（s）="===" Na₂CO₃（s）+ H₂O（g）。