题目
题型:不详难度:来源:
A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 |
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 |
C.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高 |
D.使用pH试纸测某溶液的pH时,应先将试纸润湿再测定 |
答案
解析
分析:稀释硫酸的操作是“酸入水”,防止酸液飞溅;配制溶液时,如果加水超过容量瓶刻度,会导致溶液的浓度偏低,即使用胶头滴管吸出多余的水也不能改变溶液的浓度,正确的做法是重新配制;酸碱中和滴定时滴定管可用标准液或待测液润洗,否则会导致溶液浓度偏低,但锥形瓶不能用待测液润洗,会导致测定结果偏高;检验SO42-时,不能加入BaCl2溶液和稀盐酸,不能排除AgCl的干扰,应加入硝酸酸化的硝酸钡溶液.
解答:稀释硫酸的操作是将浓硫酸玻璃棒缓慢注入水中,否则会导致酸液飞溅,故A错;若将多余的水取出,会使得浓度偏小,加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制,故B错;用待测液润洗锥形瓶,则消耗的标准液会偏多,导致结果偏高,故C正确;操作中,若溶液中含有Ag+,也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生,则溶液中不一定含有SO42-,故D错;故选:C.
点评:本题涉及到溶液的稀释、溶液的配制、酸碱中和滴定等实验基本操作以及离子的检验,难度不是很大,要注重基本实验操作的正确方法和相关注意事项;离子检验时要注意排除其它离子的干扰.
核心考点
试题【下列与实验相关的叙述正确的是A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出C.酸碱滴定时,】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同学有关设计实验装置的讨论发言。请在空白处填写他们的发言内容:
甲: 将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收,通过分别测量反应前和反应后E的总质量,可求出Na2CO3的质量分数。
乙: 还应在A和E之间连接装置_____(填序号),其目的是: _________________________
丙:应该用B装置取代A。从B装置的导管口处缓缓鼓入空气,其目的是:
_______________________________________________________________
丁: 由于空气中含有CO2,若直接向B装置鼓入空气会导致实验测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。因此,应将鼓入的空气先通过装置________。
戊: E装置后还应连接装置F,其作用是___________________________________________
学生课外活动小组测定的数据如下:
计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为: ___________
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 |
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 |
C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 |
D.除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 |
A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 | B.少量的钠保存在煤油中 |
C.氯化亚铁溶液要加少量铁粉保存 | D.亚硫酸钠固体要密封保存 |
A.某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,加入稀硝酸后白色沉淀不溶解,说明该溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一种 |
B.除去AlCl3溶液中的MgCl2,可以先向溶液中加入过量NaOH溶液,过滤后向滤液中再加入适量盐酸合重新生成AlCl3 |
C.N2中混有的少量NO2可用水洗 |
D.NO中混有少量的H2S可用通入CuSO4溶液的方法除去 |
坩埚质量 | 坩埚+试样 | 失水后坩埚+试样 |
11.700g | 14.200g | 13.201g |
A.硫酸铜晶体中含不挥发杂质 B.未放人干燥器中冷却
C.实验前,晶体有吸附水 D.未做恒重操作
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