题目
题型:不详难度:来源:
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL
③将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A.①② | B.②③ | C.①③ | D.①②③ |
答案
解析
核心考点
试题【欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g/㎝3的浓硫酸______ mL。(小数点后保留1位有效数字)
(2) 从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是________
(3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是____________
(4)若实验遇到下列情况,对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤__________
②未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中___________
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水_____________
④容量瓶中原有少量蒸馏水_____________
⑤定容时俯视观察液面__________________
A.实验室制取硝基苯 | B.实验室分馏石油 |
C.食盐的蒸发 | D.溴乙烷和NaOH水溶液加热反应 |
A.①②③ | B.②③④ | C.①②⑤ | D.③④⑤ |
A.酒精——剧毒品 | B.浓硫酸——腐蚀品 |
C.硝酸钾——易燃品 | D.烧碱——易爆品 |
A.将1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1 |
B.将0.1mol NaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线,充分振荡后,浓度为1 mol·L-1 |
C.需要48mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,配制时应选用50mL容量瓶 |
D.将4.0g NaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到1000mL容量瓶中,加水至刻度,所得溶液的浓度为1 mol·L-1 |
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