题目
题型:不详难度:来源:
⑴甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了,你认为甲同学的观点是否正确?____________(填“是”或“否”),理由是___________(填字母)。
A.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了氧化反应 |
B.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了加成反应 |
C.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,不能证明通入的气体是纯净物 |
D.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,只能证明通入的气体一定具有还原性 |
⑶丙同学在装置(Ⅰ)和(Ⅱ)之间增加了一个装有足量_____________溶液的洗气瓶,即可证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
答案
(1)否(1分),C D(2分)。
(2) 否(1分),硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-(2分),(Ⅱ)瓶中溶液换成品红溶液(2分)。
(3)氢氧化钠(2分)
解析
⑴浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯,产物中可能混有SO2、CH3CH2OH,这些物质都具有还原性,能酸性高锰酸钾溶液褪色,甲同学的观点不正确,理由是C D;⑵不正确,硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-,干扰产生的SO42―的检验;(Ⅱ)瓶中溶液换成品红溶液⑶SO2是酸性氧化物能与碱反应,氢氧化钠等碱溶液。
核心考点
试题【(10分)如图所示,在实验室里,通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯,加热一段时间后观察到烧瓶中溶液变黑,装置(Ⅱ)中经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。⑴甲同学认为酸】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.点燃酒精灯 | B.取用锌粒 | C.取粉末状固体药品 | D.移走蒸发皿 |
A.向某溶液中先滴加稀盐酸,没有明显现象,再滴加氯化钡溶液,生成白色沉淀,则该溶液中一定含有硫酸根离子 |
B.用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上,测定其pH |
C.将H2、O2的混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管,以除去氢气 |
D.除去氯化钠中的硝酸钾,加水后过滤 |
A.称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转,可调节游码 |
B.在左右托盘上垫滤纸称取l2.0gNaOH固体 |
C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解 |
D.选用100 mL的量筒量取88mL的水 |
A.一瓶浓硫酸溶质的质量分数为a,敞口放置一段时间后溶质质量分数为b |
B.一瓶浓盐酸的质量为a,敞口放置一段时间后质量为b |
C.将锌片放置在质量为a的硫酸铜溶液中,一段时间后,溶液质量为b |
D.酒精和水混合前的体积之和为a,混合后总体积为b |
A.将普通漏斗改为分液漏斗 | B.将漏斗预热,进行热过滤 |
C.增加滤纸层数 | D.向溶液中加一些稀硫酸 |
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