题目

题型：不详难度：来源：

（一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填： “偏低”、“偏高”、“无影响”）：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体              。
（2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。              。
（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。          。
（二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。
（1）配制0.5mol·L^-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为                      。
（2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点。
某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

实验编号	盐酸体积（ mL ）	标准NaOH溶液的体积（mL）
1	20．00	18.20
2		17.10
3		16.90

滴定中误差较大的是第_____次实验，造成这种误差的可能原因是_______________。
A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干
E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为___________（结果保留三位小数）。

答案

（一）（3分，各1分）（1）偏低 （2）无影响 （3）偏低
（二）（1）烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（2分）
（2）1 （1′）      A、B、G  （共2′）
（3）0.425 mol/L（共2′）

解析

考查溶液的配制、中和滴定等实验操作
（一）（1）称取已吸潮的氢氧化钠固体，将使溶质的质量偏小，最终溶液浓度偏低
（2）容量瓶内有少量水对溶液浓度没有影响
（3）溶液液面超过刻度线，也就是在定容时加水过多，将使浓度偏低（只能重新配制溶液）
（二）（1）见答案
（2）比较三组数据可知，第一组所消耗标准溶液体积与其它组相关较大，即误差较大的数据
A、滴定管没有用标准液润洗，将使标准液浓度偏小，导致所消耗标准液体积偏大，正确
B、气泡的体积充当了标准液的体积，导致所消耗标准液体积偏大，正确
C、将导致标准液体积偏小，排除
D：不影响结果，排除
E：将导致标准液体积偏小，排除
F、导致标准液损耗，偏小，排除
G、说明滴加标准液偏多，正确
（3）根据多次测量求证平均值的原则可知标准液的体积为17.00ml，则由c(HCl)×0.020=0.5×0.017可计算出：盐酸溶液的物质的量浓度为0.425 mol/L