题目
题型:不详难度:来源:
⑴所用的指示剂最好选用 (填序号);
A.Fe2(SO4)3 | B.Fe(NO3)3 | C.FeCl3 | D.FeBr3 |
⑶计算混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。
答案
⑵SCN—+ Fe3+= [Fe(SCN)]2 + (其他合理方程式均给分,共3分)
⑶n(AgNO3)="0.012" mol, n(NH4SCN)="0.006" mol
则与Cl—、Br—反应的Ag+为0.012 mol-0.006 mol="0.006" mol
设样品中含NaCl x mol、NaBr y mol
则: x+y=0.006┉┉┉┉┉①(1分)
58.5x+103y=0.529┉┉┉②(1分)
解①②组成的方程组得:x=0.002, y=0.004(1分)
故混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比为:1︰2(1分)
解析
(2)Fe3+和SCN-发生络合,方程式为SCN—+ Fe3+= [Fe(SCN)]2 +。
(3)本题考查根据方程式进行的有关计算。
核心考点
试题【(10分)SCN—离子与Cl—、Br—、I—离子性质相似,都能与AgNO3溶液反应生成沉淀,且该反应比SCN—与Fe3+的反应更易发生。利用该性质,可测定NaC】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.食醋用氢氧化钠溶液滴定,开始时溶液的PH通常变化缓慢,当接近完全反应时(即滴定终点),PH出现突变,称为滴定突跃。 |
B.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大。 |
C.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成,工作的主要原理是抽气 泵给吸滤瓶减压,导致装置内部的压强降低,使过滤的速度加快。 |
D.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时,可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 |
编号 | 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
A | 铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验 | 试纸变蓝 | NO2为酸性气体 |
B | 向某溶液中加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 生成难溶于水的BaSO4,该 溶液中一定含有SO42- |
C | 向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置 | 溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色 | 甲苯和溴水发生取代反应, 使溴水褪色 |
D | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 变黑,放热,体积膨胀,放出刺激性气体 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中生成C、SO2和CO2等 |
A.将一块铝片投入足量NaOH溶液中,充分反应后铝片消失,将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2 |
B.变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水干燥功能 |
C.将铝粉投入浓NaOH溶液中,1mol铝可还原3mol水 |
D.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。 |
①用蒸馏的方法将海水淡化
②工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾,铝作还原剂
③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO
④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液,充分反应后过滤,除去Ca(OH)2
A.①② | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
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