题目
题型:不详难度:来源:
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀完成下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是________,量取浓硫酸所用的量筒的规格是________
(从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。
(2)第③步实验的操作是__________________________ 。
(3)第⑤步实验的操作是________________ 。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___________________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
D.定容时俯视刻度线________________
答案
(2)先向烧杯加入30ml(或适量)蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌
(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止、塞进瓶塞,反复颠倒摇匀
(4)A.偏小 B.无影响 C.偏小 D.偏大
解析
。量筒的规格越近16.7ml,误差越小,所以选择的量筒是25ml的,即答案选B。
(2)浓硫酸溶于水放出大量的热,且硫酸的密度大于水的,所以稀释浓硫酸的正确操作是:先向烧杯加入30ml(或适量)蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌。
(3)定容时需要胶头滴管,所以正确的操作是:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止、塞进瓶塞,反复颠倒摇匀。
(4)根据c=n/V可知,浓硫酸具有吸水性,长时间放置,浓度变稀,配制的浓度就偏小;容量瓶中含有蒸馏水,不影响配制的浓度;烧杯、玻璃棒没有洗涤,则溶质减少,浓度偏低;定容时俯视刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏少,则浓度偏大。
核心考点
试题【(12分)用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
①选刚用蒸馏水洗净过的100 mL 容量瓶进行配制
②NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量瓶中
④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切
⑤由于不慎,液面超过了容量瓶的刻度线,这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分
A.做CO还原CuO的实验时,尾气用点燃的方法除去 |
B.实验室制备并用排水法收集氧气,实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯 |
C.金属钠、钾起火,可用水、泡沫灭火器等灭火 |
D.给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片,以免爆沸伤人 |
b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸点/℃ | 57.7 | — | 315 | — |
熔点/℃ | -70.0 | — | — | — |
升华温度/℃ | — | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式 。
(2)装置A中g管的作用是 ;装置C中的试剂是 ;装置E中的h瓶需要冷却理由是 。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,含有铁、铝等元素的杂质。为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定,锰元素被还原为Mn2+。
①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式: ;
②滴定前是否要滴加指示剂? (填“是”或“否”),判断滴定终点的方法是 。
③某同学称取5.000g残留物,预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液,移取25.00ml试样溶液,用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。若滴定前平视,滴定后俯视KMnO4液面,对测定结果有何影响 (填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)
| 实验内容 | 实验目的 |
A | 在稀AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液产生白色沉淀后再加入适量NaI溶液,出现黄色沉淀 | 说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 分别向2支试管中加入等体积等浓度的Na2S2O3溶液,再向其中分别加入等体积不同浓度的H2SO4溶液 | 研究反应物浓度对化学反应速率的影响 |
C | 向混有亚硫酸钠的硫酸钠溶液中加入适量的BaCl2溶液 | 检验SO42-存在 |
D | 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液 | 制备Fe(OH)3胶体 |
①试管 ②烧杯③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁架台(带铁圈)
A.③⑥⑦⑧ | B.②③⑤⑧ | C.①③④⑤ | D.②③⑤⑥ |
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